1、合肥市高考化学一模考试试卷B卷姓名/_ 班级/_ 成绩/_一、 单选题 (共20题；共20分)1/ （1分） (2018高一下北京期末) 下列各组中互为同位素的是（ ） A / K与 CaB / 3H2O与1H2OC / K与 KD / 金刚石与石墨2/ （1分） (2018高二上泰州期末) 下列物质含有共价键的是（ ） A / ArB / MgCl2C / Na2SD / Na2O23/ （1分） 下列有关乙烯的说法，其中错误的是（ ） A / 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B / 乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120C / 乙烯的化学性质比乙烷活泼D / 乙烯
2、和环丙烷（ ）的分子组成符合通式CnH2n ， 因此它们属于同系物4/ （1分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A / 水电离的c(H)1/01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B / 水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C / 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KD / 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl5/ （1分） (2019高一上公主岭期末) 甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3molL1的***和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得
3、生成的气体体积比为甲：乙1：2，则加铝粉质量为（ ） A / 5/4gB / 3/6gC / 2/7gD / 1/8g6/ （1分） (2018高二下阳江期末) 下列说***确的是（ ） A / 乙烯和乙烷都能发生加聚反应B / 蛋白质水解的最终产物是多肽C / 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D / 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程7/ （1分） (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A / Na2CO3B / SO2C / NH4ClD / HCl8/ （1分） (2018高一下天津期中) 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，
4、下列有关叙述正确的是（ ） A / 元素b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价B / 五种元素中，元素 e 的性质最稳定C / 原子半径有 dcbD / 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料9/ （1分） (2018高二上永年开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A / 大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2OB / H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC / 将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu22NaCuD / 将Cl2通入水中：Cl2H2O2HClClO10/ （1分） 将一定量的铁粉加
5、入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ） A / 5：14B / 5：16C / 5：18D / 1：411/ （1分） 已知四价铅有强氧化性，能跟***反应生成***气，将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是（ ） A / 悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂B / 悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4C / 有***沉淀生成D / 有臭鸡蛋味的气体放出12/ （1分） 下列六种有机物：2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2甲基丙烷 乙醇，按它们的沸
6、点由高到低的顺序排列为（ ） A / B / C / D / 13/ （1分） (2012海南) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A / HCl、CuCl2、Ba（OH）2B / NaOH、CuSO4、H2SO4C / NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D / NaBr、H2SO4、Ba（OH）214/ （1分） (2018高二上山西期中) 对下列图像描述正确的是（ ） A / 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B / 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0C / 图表示等体积、等pH的***与醋酸溶液
7、分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D / 图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大15/ （1分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ） 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCl4水溶液制备TiO2 xH2O用***化铁溶液和***制备氢氧化铁胶体除去***化铜溶液中的***化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在***化氢氛围中灼烧***化镁晶体制备无水***化镁配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于***中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用***化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭
8、火A / B / C / D / 16/ （1分） 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）A / B / C / D / 17/ （1分） (2018宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基***CH3NHNH2制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ）A / N型半导体为正极，P型半导体为负极B / 制氢装置溶液中电子从a极流向b极C / 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)D / 工作时，a极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O18/ （1分） (2016高二下嘉祥月考) 已知乙烯能被酸性高锰酸
9、钾溶液氧化成CO2 ， 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ） A / 通入足量溴水中B / 分别在空气中燃烧C / 通入酸性高锰酸钾溶液中D / 在一定条件下通入氢气19/ （1分） (2018高二上北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说***确的是（ ）A / 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B / 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C / 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D / 丁与***混合加热，只能发生消去反应生成乙烯20/ （1分） (2016高二上屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性
10、无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A / 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B / 试样中一定不含Al3+C / 试样中可能存在Na+、ClD / 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO4二、 综合题 (共2题；共11分)21/ （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两
11、元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) /其中，C是溶于水
12、显酸性的气体；D是淡***固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。22/ （6分） (2018高二上武汉期末) 根据要求回答下列有关问题。 （1） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H=-28/5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K 值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2） 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= +489/0kJ/molFe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+
13、3CO2(g)H2= -28/5kJ/molC（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）H3= akJ/mol/则a=_kJ/mol。（3） 在T时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2始态mol1/01/01/01/0平衡时CO 的转化率为_。下列情况标志反应达到平衡状态的是_（填字母）。a容器内气体密度保持不变b容器内气体压强保持不变cCO的消耗速率和CO2的生成速率相等三、 推断题 (共1题；共6分)23/ （6分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲
14、和G都在生活中有很多用途/其合成路线如下/已知/R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物/在相同条件下/D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_/G中含氧***团的名称是_。 （2） 的反应类型是_/F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体/其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式/_。 （6） 设计实验检验E中的***团（说明实验操作步骤、现象及结论）_/ （7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体/其合成路线与G相似/请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，
15、注明反应条件)_。 四、 实验题 (共1题；共6分)24/ （6分） (2019高一上南昌期末) 钠和钠的化合物有许多重要的用途。 （1） 碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_。 （2） 粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量***、蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_(填序号) A / Na2CO3BaCl2B / BaCl2 Na2CO3C / BaCl2Na2SO4（3） 如果需要用到0/3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体_g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：_、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将_(填偏大、偏小或不变) 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (
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