1、备战高考化学化学反应原理综合考查提高练习题压轴题训练含答案一、化学反应原理综合考查1 碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：（ 1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无***的大气循环物质。已知：N2(g)+O2 (g)2NO(g) H1 =+180kJmol -1NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g)H2=-235kJ mol -12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H3=-112kJ mol -1则反应 2NO(g)+2CO(g)N22H=_kJ mol-1 ，有利于提高CO平衡转化率的条(g)+2CO (g)的件是 _
2、（填标号）。A 高温低压B 低温高压C 高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2L 的容器中加入2molNO 、2molCO，达到平衡时CO 的转化率是50%，其平衡常数为 _。（2）在密闭容器中充入10molCO 和 8molNO ，发生反应，如下图为平衡时NO 的体积分数与温度，压强的关系。由图判断，温度T1 _T2（填 “低于 ”或“高于 ”），理由是 _？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（ K）和速率（ v）的叙述正确的是_填标号）。A K、V 均增加B K 增加， v 减小C K 减小， V 增加D K、 V 均减小压强为 20MPa、温度为 T2 下，若反应进行到10min
3、达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时 CO 的转化率 =_，用 CO2 的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=_，该温度下，如图所示 A、 B、 C 对应的 pA 2B2C2(CO )、p (CO )、 p (CO )从大到小的顺序为 _。若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的 _点。（3）用活化后的V2O5 作催化剂，氨气将NO 还原成 N2 的一种反应历程如图所示。测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK=5/08+217/5/T ，该反应是热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO 转化为当温度达到700K
4、 时，发生副反应的化学方程式_。_反应 (填“吸热 ”或 “放N2 的最佳温度为_；【答案】 -762 B1 低于)该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度有利于反应向逆反应方向移动，图中T2对应的 NO 的体积分数更高，所以对应的温度也更高C10%0/05mol (Lmin)-1p (CO ) p (CO ) p (CO ) G 放热600K 4NH +5O4NO+6H OC2B2A2322【解析】【分析】(1)由 N2(g)+O2(g)?2NO(g)H1 =+180kJ mol -1NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)H2=-235kJ mol -1?2NO(g)+O223
5、-1(g)?2NO (g)H =-112kJ mol结合盖斯定律可知，2-得到反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO(g)；有利于提高CO?平衡转化率的条件根据反应是放热还是吸热、该反应气体体积缩小的角度进行分析；用“三生成物浓度幂之积段式 ”法分析反应后各物质的浓度，化学反应平衡常数K= ；反应物浓度幂之积(2)该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，NO 的体积分数越大；升高温度时，反应向吸热方向进行；用 “三段式 ”法分析反应后各物质的浓度，计算CO 的转化率和用CO2 的浓度变化表示的平均反应速率；该反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，p(CO2 )越大；D
6、 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，平衡正向移动，NO 的体积分数减小；(3)1gK5/08 217/5/ T，可知温度越高，当温度达到700K 时 NO 较多。K 越小；由图可知600K 最适合将NO 转化为N2，【详解】(1)由 N2(g)+O2(g)?2NO(g)H1 =+180kJ mol -1NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)H2=-235kJ mol -1?2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)H3 =-112kJ mol-1结合盖斯定律可知，2-得到反应2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO(g)，其H? 2(-235kJ/mol) 2(-11
7、2kJ/mol)-( 180kJ/mol) -762kJ/mol ，则该反应是放热反应、气体体积缩小，有利于提高CO 平衡转化率的条件是低温高压；某温度下，在体积为2L 的容器中加入 2molNO 、 2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，列 “三段式 ”得：2NO g+ 2CO g ?N 2 g+ 2CO 2 g起始量 (mol/L)1100转化量 (mol/L)0/51 50%0/250/5平衡量 (mol/L)0/50/50/250/5c(N 2 )c2 (CO 2 )0/250/52化学反应平衡常数K= c2 (NO) c2 (CO) =0/520/52 =1；(2)该反应为放
8、热反应，其他条件相同时，升高温度有利于反应向逆反应方向移动，图中T 对应的 NO 的体积分数更高，所以对应的温度也更高，则温度T 低于 T ；升高温度时，212反应向吸热方向进行，化学平衡常数减小，化学反应速率增加；压强为 20MPa、温度为 T2下，若反应进行到10min 达到平衡状态， NO 体积分数为40%，容器的体积为2L，设平衡时 c(N2)=xmol/L ，用 “三段式 ”法分析得：2NO g+ 2CO g?N 2 g +2CO 2g起始量 (mol/L)4500转化量 (mol/L)2x2xx2x平衡量 (mol/L)4-2x5-2xx2x4-2x100% =40%，解得 x=0
9、/25， CO 的转化率为(4-2x)+(5-2x)+x+2x2 0/25220/25mol/L=0/05mol (Lmin)-1 ；该反应是气体体积减小5100% =10%， v(CO )=10min的反应，压强越大，平衡正向移动，p(CO2)越大， A、 B、 C 对应的压强依次增大，则A、B、 C 对应的 pA(CO2 )、 pB(CO2)、 pC(CO2)从大到小的顺序为 pC(CO2) pB(CO2) pA(CO2)；D 点对反应容器降温，平衡正向移动，缩小体积至体系压强增大，平衡正向移动，NO 的体积分数减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG 点中的 G 点。(3)lgK 5/08
10、 217/5/T，可知温度越高， K 越小，则正反应为放热反应；由图可知，将NO转化为 N2的最佳温度为 600K，当温度达到 700K 时，发生副反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【点睛】把握 K 的意义、盖斯定律、图象分析为解答的关键，注意 (2)为解答的难点，正确分析题目信息结合勒夏特列原理、化学平衡三段式解答。2 煤炭燃烧时产生大量SO2、 NO 对环境影响极大。(1)使用清洁能源可有效减少SO2 等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产 CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：垐 ?H a kJ/moli
11、： CO (g) 3H (g) 噲 ? CH OH(g) H O(g)22321ii： CO (g)H垐 ?CO(g) H O(g)H b kJ/mol(g) 噲 ?2222垐 ?CH3OH(g)H3iii： CO(g) 2H2(g) 噲 ?H3 _。(2)在密闭容器中进行反应 i，改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、体积相同 (T1 、 2 L 密闭容器 )。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/mol0 min260010 min4/5反应恒温恒容120 min30 min1反应绝00220 min热恒容达到平衡后，反应、对比：
12、平衡常数K( )_K( )(填“ ”“ ”“ ”或“” )。若 30 min 时只向容器中再充入1 mol H2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡 _移动 (填“正向”“逆向”或“不” )。(3)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应为： 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。在一定温度下，于 2 L 的恒容密闭容器中充入0/1 molNO 和 0/3 mol CO 发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强 (p 0)的比值 (p/p0)随时间的变化曲线。0 5 min 内，该反应的平均反应速率v(NO) _；平衡时
13、N2 的产率为 _。若 13 min 时，向该容器中再充入0/06 mol CO2， 15 min 时再次达到平衡，此时容器内p / p0 的比值应在图中 A 点的 _(填“上方”或“下方” )。 3【答案】 (a+b)kJ/mol正向610mol/(L min80%上方【解析】【分析】【详解】(1) 已知： i：CO2g3H2g垐 ?321a kJ mol噲 ?CH OH gH O gH( ) ( )() ( )/ii： CO2 ( g) H2 ( g)垐 ?CO( g) H2O( g)H2 b kJ/ mol噲?iii： CO( g) 2H2( g)垐 ?CH3OH( g)H3噲?根据盖斯
14、定律可知垐 ?H3 ( a+b) kJ/ mol 。i ii 即得到 CO( g) 2H2( g) 噲? CH3OH( g)( 2) 正反应放热，反应I 是恒温恒容容器，反应绝热恒容，图表中反应若恒温恒容达到相同平衡状态，为逆向恒容绝热，温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以达到平衡后，反应、对比：平衡常数K( ) K( ) ，平衡时 CO2的浓度 c( ) c( ) 。对反应，根据表中数据可知平衡时氢气的物质的量是3mol ，在其他条件不变下，若30 min 时只改变温度为T，再次平衡时H的物质的量为2/ 5 mol ，说明平衡正向进行22温度降低，则T12T 。根据表中数据可知反应中平
15、衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气浓度分别是（mol/ L）0/ 5、 1/ 5、 0/ 5、0/ 5，则该温度下平衡常数为K0/50/50/5。若 30min 时只向容0/51/531/53器中再充入 1molH2( g) 和 1 molH2O( g) ，浓度熵为 Q10/5 K ，则平衡正向移0/523动。(3) 根据图像可知5min0 4mol0 9250 37mol，物质的量减时混合气体的物质的量是/ /少 0/ 03mol ，根据方程式2NO( g) 2CO( g)= N22( g) 2CO ( g) 可知消耗 NO 是 0/ 06mol ，浓0 03molL05 min内，该反应的平
16、均反应速率v NO0/03molL5min度是 // ，所以()/ 610 3 mol/( L min) ；同理可计算平衡时气体的物质的量是0/ 4mol 0/ 9 0/ 36mol ，减少 0/ 04mol ，所以生成氮气是 0 / 04mol ，理论上生成氮气是0 / 05mol ，则平衡时 N2 的产率为 0/04 100%=80% 。0/05若 13 min 时，向该容器中再充入0/ 06 mol CO2，若平衡不移动，则p0/42p00/41/05 。增大生成物浓度平衡逆向进行，混合气体的物质的量增大，则再次达到平衡，此时容器内p / p的比值应在图中A点的上方。0【点睛】（ 2）是
17、解答的易错点和难点，明确等效平衡的含义和反应中从生成物开始建立平衡是解答的关键。3 甲醛 ( HCHO) 俗称蚁醛，在化工、医药、***等方面有广泛的应用。I甲醛的制备工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH3OH( g)HCHO( g)+ H2( g)H（1）该反应的能量变化如图甲所示，H=_kJ?mol - 1。（ 2）为提高 CH3OH 转化率，采取的措施有 _、 _；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有 _（填标号）。a/ 混合气体的密度保持不变b/ 混合气体的总压强保持不变c/ v( CH3OH) 消耗 =v( H2) 生成d/ 甲醛的浓度保持不变（ 3）选用 Ag/ SiO2
18、ZnO 作催化剂，在 400 750区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为 _（填标号），理由是 _。a/ 400b/ 650c/ 700d/ 750（4） T时，在2L 恒容密闭容器中充入1mo1 甲醇，发生反应：CH3OH( g)HCHO( g)+ H2( g)CH3OH( g)CO( g)+ 2H2( g)平衡时甲醇为0/ 2mol，甲醛为0/ 7mo1 。则反应i 的平衡常数K=_。II/ 甲醛的用途（5）将甲醛水溶液与硫酸镍( NiSO4) 溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有CO2 产生，
19、则该反应的离子方程式为_：若收集到112mLCO2 （标准状况），理论上转移电子_mo1 。84升高温度降低压强bdc此温度下甲醛的选择性和甲醇的转化率均较高【答案】 +1/ 575 HCHO+2Ni2+H22+0/ 02O=2Ni+CO+4H【解析】【分析】【详解】（ 1）生成物和反应物之间的能量差为463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol ；（ 2）该反应是气体分子数增加的、吸热的可逆反应，因此根据勒夏特列原理，我们可以采用升高温度、降低压强的方法来促进平衡正向移动，提高转化率；再来看平衡的标志：a/ 反应物和生成物都是气体，因此气体的密度是恒定不变的，a 项错误；b/ 该
20、反应前后气体分子数不等，因此当压强保持不变时，说明反应已达到平衡状态，b 项正确；cv CH3OH 消耗 =v( H2)生成 ， c 项错误；/ 甲醇和氢气的化学计量数相同，因此无论何时都有()d/ 当甲醛的浓度保持不变，说明其消耗速率和生成速率相同，即此时达到了平衡状态，d项正确；答案选 bd；（3）在 700时，甲醛选择性和甲醇转化率均较高，因此700是最合适的温度，答案选c；（4）平衡时甲醇为0/ 2mol ，因此有 0/ 8mol 甲醇被消耗，其中甲醛有0/ 7mol ，说明有0/ 7mol 甲醇发生了反应，有0/ 1mol 甲醇发生了反应，因此氢气一共有0/7mol+0/1mol2=
21、0/9mol ，代入平衡常数的表达式有K= c(HCHO)c(H 2 ) = 0/35mol/L 0/45mol/L1/575；c(CH3OH)0/1mol/L（5 既然是镀镍，则镍被还原为单质，而甲醛被氧化为二氧化碳，因此反应的离子方程式为 HCHO+2Ni 2+ +H 2O=2Ni+CO 2 +4H + ；甲醛中的碳可以按0 价处理，二氧化碳中的碳为 +4 价，因此每生成1 个二氧化碳分子需要转移4 个电子，而 112mL 二氧化碳的物质的量为0/112L0 02mol电子。=0/005mol ，因此一共要转移 /22/4L/mol【点睛】对于任意一个氧化还原反应，总有氧化剂得电子数 =还
22、原剂失电子数 =转移的总电子数，因此只需求出最好求的那一项，另外两项就迎刃而解了。4 蕴藏在海底的大量 “可燃冰 ”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气 (CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1=+206/2kJ mol-11H2=-35/4kJ mol-1CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g)2CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H3=+165/0kJ mol-1（1） CH4 (g)与 CO2(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学
23、方程式为 _。（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应_(填序号 )。（ 3）也可将 CH4 设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷 VL。0V33/6L时，负极电极反应式为_。 33/6L73/76c/反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d/平衡时，容器中N2 的转化率：t2（5）如图是在反应器中将N2 和 H2 按物质的量之比为1 3 充入后，在200、 400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3 的体积分数随压强的变化曲线。曲线 a 对应的温度是 _。图中 M、 N、 Q 点平衡常数K 的大小关系是
24、 _。M 点对应的 H2转化率是 _。【答案】 CH422H= 247/4kJmol-14- 10OH-32-(g) CO (g)=2CO(g)2H (g)CH 8e=CO2422332O+3-32-+7H OCH2O Na CO =2NaHCOHc(Na )c(HCO)c(CO)c(OH )c(H )1/2Vt1 mol L-1min -1 bde 200 KQ=KM KN 75%【解析】【分析】(1)由盖斯定律计算；(2)从原料和能量角度进行分析；(3)由于燃料电池中电解液(***溶液)中 n(NaOH) 3 mol ，因此燃料电池放电时，当负极消耗标准状况下甲烷体积不同时，负极反应式不
25、同，由消耗甲烷体积推断发生的反应和生成物，据此进行分析；(4)由题意知产生 1 mol NH3，放出 46/1 kJ 的热量，结合容器中放出的热量可得其中反应生成的氨气的物质的量，求出用氨气表示的反应速率，由反应方程式的化学计量数关系知，相同时间内用氢气表示的反应速率是氨气的1/5 倍，可得用氢气表示的反应速率v(H2)；a根据等效平衡的思想，判断平衡移动的方向；b根据等效平衡的思想，判断平衡移动的方向，进而判断容器 中 Q 范围；c由于两容器初始时反应物浓度不等，故化学反应速率不等；d根据等效平衡的思想，判断平衡移动的方向，进行分析；e容器 相当于在容器 的基础上加压，其反应物浓度高，反应速
26、率快；(5)合成氨反应是体积减小的放热反应，因此温度高反应速率快，但达到平衡时氨的含量低，增加压强达到平衡时氨的含量变大，因此在坐标图中向横坐标作垂线交于3 个曲线，根据同压下不同温度时平衡时氨的含量，可以判断曲线的温度高低；合成氨反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a 的NH3 的物质的量分数最高，其反应温度应相对最低；Q、 M 点的温度相等 (均为 400 )，平衡常数相等， N 点在温度为 600 的曲线上，合成氨是放热反应，温度越高平衡常数越小；在 M 点 NH3 的物质的量分数为60%，又按 n(N2)： n(H2)1： 3 投料，设氢气的转化率为x，根据化学反应的
27、物质的量关系进行计算。【详解】(1)由盖斯定律，将反应2得：CH4(g) CO2(g)=2CO(g) 2H2(g)H 247/4 kJ mol 1；(2)题给 3 个反应生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反应和是吸热反应，反应是放热反应，所以反应比较适合应用于生产；(3)由于燃料电池中电解液极消耗标准状况下甲烷(***溶液)中 n(NaOH) 3 mol ，因此燃料电池放电时，当负0V33/6 L时，即生成n(CO2) 1/5 mol，生成碳酸钠，负极反应式为CH4 8e 10OH=CO 7H2O；当消耗标准状况下甲烷33/6 Lc(HCO )c(CO )c(OH )c(H )
28、；(4)由题意知产生1 mol NH3，放出46/1 kJ 的热量，结合容器中放出的热量可得，其中反应生成的氨气的物质的量为36/88kJ 0/8 mol ，则用氨气表示的反应速率为46/1kJgmol -10/81，由反应方程式的化学计量数关系知，相同时间内用氢气表示的反应速V gt1mol L1min1/2 1 1率是氨气的1/5 倍，则用氢气表示的反应速率v(H2) V gt1mol L min；a由于容器 和 容积相等，但初始加入的反应物的量后者是前者的2 倍，相当于增大压强，而合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，因此，平衡时容器中氢气的体积分数大于容器， a 项错误
29、；b反应达到平衡状态时容器 中 Q2 36/88， b 项正确；c由于两容器初始时反应物浓度不等，故化学反应速率不等，c 项错误；d压强大的容器 中反应物的转化率大， d 项正确；e容器 相当于在容器 的基础上加压，其反应物浓度高，反应速率快，因此容器 比容器 先达到平衡状态， e 项正确；故答案选 bde；(5)合成氨反应是体积减小的放热反应，因此温度高反应速率快，但达到平衡时氨的含量低，增加压强达到平衡时氨的含量变大，因此在坐标图中向横坐标作垂线交于3个曲线，根据同压下不同温度时平衡时氨的含量，可以判断曲线的温度高低；合成氨反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a 的 NH
30、3 的物质的量分数最高，其反应温度应相对最低，由此可判断曲线a 对应的温度是 200 ；Q、 M 点的温度相等 (均为 400 )，平衡常数相等， N 点在温度为 600 的曲线上，合成氨是放热反应，温度越高平衡常数越小，因此有：KQ KM KN；在 M 点 NH3 的物质的量分数为60%，又按 n(N2)： n(H2)1： 3 投料，设氢气的转化率为x，则平衡时各物质的量为n(N2)(1 x) mol ， n(H2) 3 (1x) mol ， n(NH3) 2x mol ，则有2xmol 100% 60%，得 x 0/75，即 H2 的转化率为75%。(1-x)mol+3(1-x)mol+2
31、xmol【点睛】本题在解答 (4)题时，注意要应用等效平衡的思想，判断平衡移动方向以及对化学反应速率的影响，此为解题难点。5CO2 是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。（1）由 CO2 转化为羧酸是CO2 资源化利用的重要方法。I/在催化作用下由CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH的反应历程示意图如图。在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说***确的是_。（填字母）a/该催化剂使反应的平衡常数增***/CH4 CH3COOH过程中，有CH 键发生断裂c/由 XY过程中放出能量并形成了CC 键该条件下由CO2 和 CH4 合成 CH3CO
32、OH的化学方程式为_。II/电解法转化CO2 制 HCOOH的原理如图。写出***极 CO2 还原为 HCOO-的电极反应式： _。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_。（2）由 CO2 合成甲醇是 CO2 资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2 和 H2可发生反应： CO2232(g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)H有利于提高合成CH32的平衡转化率的措施有_。（填字母）OH 反应中 COn(CO 2 )a/使用催化剂b/加压c增/大初始投料比n(H 2 )研究温度对于甲醇产率的影响。在210290保持原料气中CO2 和 H2 的投料比不变，得到甲
33、醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。据是 _。H_0（填 “ ”或 “ ”），其依【答案】 bc CH4233-32-阳极产生2+COCH COOH 2CO+HCO +2e =HCOO+COO ， c（H+）增大， c（ HCO3-）降低； K+部分进入***极b 温度升高，甲醇的平衡产率降低【解析】【分析】(1) 根据合成示意图进行判断；由图示写出由CO2 和 CH4 合成 CH3COOH的化学方程式；根据图示分析，***极CO2 得电子，写出CO2 还原为 HCOO-的电极反应式；根据电解池反应原理分析；(2)根据平衡转化率影响因素方面分析；根据图像得甲醇的平衡产率随着温度的升高的变化趋势
34、。【详解】(1) a催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的平衡常数，故a 错误；b由图中变化可知甲烷在催化剂作用下选择性活化，甲烷分子中碳原子会与催化剂形成新的共价键，必有 C-H 键发生断裂，故 b 正确；c XY的焓值降低，说明为放热过程，由CH CHCOOH 有 C-C键形成，故 c 正确；43故答案选 bc；由图示可知，由 CO243423和 CH合成 CH COOH的化学方程式为 CH +COCH COOH；2-的电极反应式为：2CO23-32-；***极得电子， CO 还原为 HCOO+HCO +2e =HCOO+CO阳极 H22+3-)降低，O 失电子产生O ， c(H )增大，
35、碳酸氢根离子与氢离子反应，所以c(HCOK+部分进入***极，导致阳极区的KHCO3 溶液浓度降低；(2) a使用催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，也就不影响CO2 的平衡转化率；b该反应的正反应为气体体积减小的反应，加压能使化学平衡正向移动，能够提高CO2 的平衡转化率；c增大 CO2 和 H2 的初始投料比， CO2 的平衡转化率降低；故答案选 b；根据图像可知，甲醇的平衡产率随着温度的升高而降低，所以正反应为放热反应，即H0。6 （ 1）乙基叔丁基醚 (以 ETBE表示 )是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异*** (以 IB 表示 )在催化剂 HZSM 5 催化下合成 E
36、TBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)H。回答下列问题：反应物被催化剂HZSM 5 吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的H=_kJmol -1。反应历程的最优途径是_(填 C1、 C2 或C3)。（2）一定条件下，用Fe2O3、 NiO 或Cr2O3 作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO(g)2H=-270kJ mol-12CO (g)+S(l)其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图2 3和 NiO 作催1， Fe O化剂均能使 SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择2 3Fe O 的主要优点是：_。某科研
37、小组用 Fe2 3作催化剂。在2时O380时，分别研究了 n(CO) n(SO ) 为 1 1、 3 1SO2 转化率的变化情况(图 2)。则图 2 中表示 n(CO)n(SO2)=3 1 的变化曲线为 _。（3）已知 NO2存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)H0，在一定条件下NO2 与 N2O4 的消耗速率与各自的分压 (分压 =总压 物质的量分数 )有如下关系： v(NO2)=k1p2(NO2)，v(N O )=k p(N O )，相应的速率与其分压关系如图所示。24224一定温度下， k1、k2 与平衡常数 Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 k1=_；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由是 _。（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2 (g)+2SO2(g)2SO3(g)。 pSO3 2已知：标准平衡常数Kp532= pSO2 2 pO2 ，其中 p 为标准压强 (1 10Pa)， p(SO )、 p(O )和ppp(SO
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