2019年安徽省淮南市钱庙中学中考化学模拟试卷

1、2019 年安徽省淮南市钱庙中学中考化学模拟试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共9 小题，共18/0 分）1/下列工艺制品的制造过程无需发生化学变化的是（）A/玻璃花瓶B/青铜鼎C/青花瓷器D/汉白玉雕塑2/坚持人与自然和谐共生，建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列做法不利于保护环境的是（）A/ 大力植树造林，增加植被面积B/ 实施雨污分流，构建海绵城市C/ 大量施用化肥，提高粮食产量D/ 垃圾分类回收，循环利用资源3/下列实验操作正确的是（）A/加热液体B/测定溶液pH第1页，共 21页C/D/稀释***过滤4/ 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸（CH

2、3COOH ）。下列有关乙酸的说法中，正确的是（）A/ 乙酸是由乙酸分子构成B/ 乙酸是由 2 个碳原子、 4 个氢原子、 2 个氧原子构成C/ 乙酸***含有 8 个原子D/ 乙酸分子是由碳、氢，氧三种元素组成5/ 在点燃条件下， A 与 B 反应生成 C 和 D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图示：下列说法不正确的是（）A/ 该反应的本质是原子的重新组合B/ 该反应中，分子个数发生了改变C/ 该反应属于置换反应D/ 该反应中，参加反应的A 与 B 的分子数比为1： 16/ 下列排序正确的是（）A/ 地壳中元素的含量：B/ 硫元素的化合价：C/ 溶液 pH：D/ 溶解时放出的热量：7/稀

3、NaOH 溶液与稀***反应过程中温度和pH 的变化如图所示。下列说***确的是（）第2页，共 21页A/B/C/D/该实验是将稀***滴入稀NaOH 溶液稀 NaOH 溶液与稀***反应为吸热反应在 40s 到 50s 某时刻，两溶液恰好完全反应在温度达到最高值前，溶液中只有Na+ 和 Cl -两种离子8/逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A/ 因为 CO 和 CO2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B/ 中和反应的产物是盐和水，有盐和水生成的反应都是中和反应C/ 化合物含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物D/ 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

4、9/ 如图是 a、 b、c 三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（）A/ t2时， a、c 两种物质的溶解度相同B/ 升高温度可使饱和的 c 溶液变为不饱和溶液C/ t1时， 三种物质的溶解度大小的顺序是c b aD/ 将 t2时 a、b、c 的饱和溶液同时降温至 t1后，析出晶体最多的物质是 a二、双选题（本大题共1 小题，共2/0 分）10/按如图实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的是（）第3页，共 21页A/B/C/D/比较红***、白***着火点测定锌和稀硫酸反应速率除去废气中的CO，并收集CO2验证 CaO 和水反应是放热反应三、填空题（本大题共1 小题，共5/0 分）11/ 家庭厨房

5、就是一个化学小世界， “锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。（ 1）下列厨房用品所使用的主要材料， 属于金属材料的是 _（填写字母序号，下同）；属于有机合成材料的是 _。（ 2）家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_ 。（ 3）食用米饭和面食，主要为***补充的营养素是_。（ 4）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_功能。四、计算题（本大题共1 小题，共5/0 分）12/某生铁样品中含有碳、铁两种物质，现将5/8g 该生铁样品投入到160g 硫酸铜溶液中，恰好完全反应。过滤后所得干燥的固体6/6g。第4页，共 21页（ 1）生铁属于 _ （选填合成材料、金

6、属材料、复合材料）。（ 2）求该生铁样品中铁的质量分数（结果保留一位小数）。五、探究题（本大题共4 小题，共30/0 分）13/ 在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：（ 1）写出标号仪器的名称：D_， H_ 。（ 2）利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_（填字母，按字母顺序排列），所用药品是_。（ 3）若补充一种仪器_ （填仪器名称），再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为_。（ 4）若用装置 I 收集氧气，气体应从 _ 端导管进入（填“左”或“右”）。14/ 以菱锌矿（主要成分是 ZnCO 3，杂质为 Fe2O3、FeO、 CuO）为原

7、料制备七水硫酸锌（ ZnSO 4?7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：（ 1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_；（ 2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸， 需要 98%的硫酸质量为 _g （列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 _，此处玻璃棒的作用是 _；（ 3）物质 X 是 _，除铜时发生的反应属于_ 反应（填基本反应类型）；（ 4）“氧化”中加入H 2O2 的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4 转化成 Fe2（ SO4） 3，反应的化学方程式： _。（ 5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 _、冷

8、却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；（ 6）除铁过程中， 反应温度、 溶液 pH 对除铁效果均有影响， 为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：编号 反应温度 / 溶液 pH 除铁率 /%a30291/5b302/593/3c402/595/1d403/1Ye503/199/5实验 _和实验 _对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；第5页，共 21页实验 a 和实验 b 对比，得到结论是_；表中 Y 的值可能为 _ （填编号）A 93/4 B 94/1 C 97/8 D 99/6 最佳的除铁条件为反应温度 _，溶液 pH_ 。15/ 某化学兴趣小

9、组同学用铝和***证明金属能与盐溶液反应。【实验一】将铝箔表面打磨后，滴加***溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。（ 1）实验前将铝箔打磨的目的是 _ 。（ 2）写出铝表面附着银白色物质的化学方程式_。【实验二】 用滤纸将表面的剩余***溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。（ 3）铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。【提出问题】铝箔表面的“白毛”是什么？【假设与猜想】可能是金属铝；可能是金属汞；可能是氧化铝【查阅资料】常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率铝能“溶解”在汞中【实验及结论】实验步骤实验

10、现象实验结论将“白毛”刮下装入试管中，滴加 _排除猜想，猜想足量的 _ _是正确的【实验解释】铝箔表面很快产生“白毛”的原因_。16/ 化学兴趣小组探究金属的性质时， 将一段去除氧化膜的镁条， 放入一定量的稀***中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式 _。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【猜想假设】 小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO 3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_。小宇认为由于反应后***化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的***化镁固体。小彤认为灰白色沉淀为 _。【实验探究 1】实验操作现象结论取试管中的上层清液，加

11、入适***化镁固体_ （选填“溶解”小宇猜想错量的***化镁固体或“不溶解”）误取适量白色沉淀加入足量稀没有气泡冒出小彤猜想错***中误基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。【查阅资料】HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ，AgCl 是一种白色沉淀。***化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行分析：【实验探究2】他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 _气体。如何检验这种气体_（实验步骤、现象、结论）。同学们请教老师后得知，足量的镁与稀***反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱第6页，共 21页性逐步增强的过程，从而生成了碱

12、式***化镁沉淀。据文献介绍，碱式***化镁存在多种组成结构， 化学通式可表示为Mg x（ OH）yCl z?mH 2O（其中 2x-y-z=0 ，0 m6）。【反思拓展】（ 1）做镁与稀***反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_。（ 2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_。第7页，共 21页答案和解析1/【答案】 C【解析】解：A 、玻璃花瓶制造过程中没有新物 质生成，属于物理变化；故选项错误 ；B、青铜鼎制造过程中没有新物 质生成，属于物理变化；故选项错误 ；C、青花瓷器是烧制而成，属于化学变化；故选项正确；D、汉白玉雕塑制造 过程中没有新物 质

13、生成，属于物理变化；故选项错误 ；故选：C。有新物质生成的变化叫化学 变化，没有新物质生成的变化叫物理 变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学 变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考 查了物理变化和化学 变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物 质生成，问题就很容易解决。本考点主要出 现在选择题和填空题中。2/【答案】 C【解析】解：A 、大力植树造林，增加植被面积能净化空气，故 A 利于保护环境；B、实施雨污分流，构建海绵城市，可以减少水的 污染，故 B 利于保护环境；C、大量施用化肥，会污染水体，故 C 不利于保 护环境；D、垃圾分类回收，循环利用资源，能防

14、止环境污染，故 D 利于保护环境。故选：C。有利于环境保护要知道对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色 污染等方面本题知道了哪些做法有利于 环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。第8页，共 21页3/【答案】 B【解析】解：A 、给试管内液体加 热，试管内液体量不能超 过试管容积的 ，不能用内焰加热，应该用外焰加 热，故A 错；B、测 pH 值时将 pH 试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待 测液，再滴到 pH 试纸上，故 B 正确；C、稀释***应将***沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故 C 错

15、；D、过滤时必须用玻璃棒引流，漏斗尖嘴 处要紧贴烧杯内壁，故 D 错。故选：B。本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要 领上来分析。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要 领，使操作规范。4/【答案】 A【解析】解：A 乙酸是由乙酸分子构成，故正确；B乙酸是由乙酸分子构成，而不是由原子直接构成的，故错误；C乙酸是由乙酸分子构成，每个乙酸分子中含有8 个原子，故错误；D乙酸是由乙酸分子构成得，乙酸是由碳、 氢，氧三种元素组成的，故错误 。故选：A。A 根据物质的结构来分析；B根据物质的构成来分析；C根据物质的结构来分析；D根据分子结构与物质的组成来分

16、析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关 计算、有机物的特征等 进行分析问题、解决问题的能力。5/【答案】 D【解析】第9页，共 21页解：将图对应成微粒相等如 图：化学方程式为 4NH3+3O22N2+6H2OA 、由反应前后分子种 类变化的微观示意图可知，该反应的本质是原子的重新组合。故 A 正确；B、由反应前后分子种 类变化的微观示意图可知，该反应中，分子个数发生了改变。故B 正确；C、在该反应中，由一种单质和化合物反 应生成了另一种 单质和另一种化合物，属于置换反应。故 C 正确；D、由方程式可知，该反应中，参加反应的 A 与 B 的分子数比 为 4：3故D

17、错误。故选：D。首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反 应的方程式，然后再 对题中各问加以分析解答本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答对于方程式 书写的解答要注意配平，不能光看 图示，否则容易出错6/【答案】 B【解析】解：A 、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序 为：氧、硅、铝、铁，故选项说法错误。第10 页，共 21页B、SO2、S、H2S 中硫元素的化合价分 别为 +4、0、-2，故选项说***确。C、汽水显酸性，HCl 7；糖水显中性，pH=7；肥皂水显碱性，pH7，故选项

18、说法错误。D、***溶于水时温度降低，***化钠溶于水时温度基本不 变，***溶于水时温度升高，故选项说法错误。故选：B。A 、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断B、根据在化合物中正 负化合价代数和 为零，单质中元素化合价 为零，结合各化学式进行判断C、根据 pH 与溶液酸碱性的关系 进行分析判断D、根据物质溶于水时吸放热情况进行分析判断本题难度不大，掌握利用化合价的原 则计算指定元素的化合价的方法、 pH 与溶液酸碱性的关系、地壳里各元素的含量等即可正确解答本题7/【答案】 C【解析】解：A 、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断

19、的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把 氢氧化 钠溶液滴加到稀***中，故选项说法错误。B、由稀 NaOH 溶液与稀 ***反应过程中温度 变化图，稀NaOH 溶液与稀 ***反应为放热反应，故选项说法错误。C、在 40s到 50s 某时刻，温度最高，在 40s到 50s 某时刻，两溶液恰好完全反应，故选项说***确。D、在温度达到最高值前，稀***有剩余，溶液中除了 Na+和 Cl-两种离子，还含有氢离子，故选项说法错误。故选：C。第11 页，共 21页A 、根据图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，进行分析判断。B、根据稀 NaOH 溶液与稀 ***反应过程中温度 变化图，进行分

20、析判断。C、根据在 40s到 50s 某时刻，温度最高，进行分析判断。D、在温度达到最高值前，稀***有剩余，进行分析判断。本题难度不是很大，主要考 查了中和反 应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反 应是正确解答本 题的关键。8/【答案】 C【解析】解：A 、一氧化碳和二氧化碳的化学性 质不同，例如一氧化碳具有 还原性，二氧化碳没有 还原性，该选项说 法不正确；B、生成盐和水的反 应不一定是中和反 应，例如二氧化碳和***反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说 法不正确；C、化合物含有不同种元素，不同种元素 组成的纯净物一定是化合物，该选项说

21、***确；D、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠是盐，水溶液显碱性，该选项说法不正确。故选：C。一氧化碳具有 还原性，可燃性，二氧化碳没有还原性、可燃性；酸和碱反 应生成盐和水；化合物是由不同种元素 组成的纯净物；碱溶液显 碱性，有些盐溶液显碱性，例如碳酸钠溶液、碳酸钾溶液等。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物 质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的 结论。9/【答案】 D【解析】第12 页，共 21页解：A 、t2时，a、c 的溶解度曲 线交于一点，故两种物 质的溶解度相同，正确；B、c 的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可使接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液，

22、正确；C、根据溶解度曲线可以看出，t1时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 c b a，正确；D、将 t2时 a、b、c 的饱和溶液同 时降温至 t1后，由于不知道溶液 质量的大小关系，不能析出晶体最多的物 质是哪种，错误；故选：D。根据已有的溶解度曲 线的意义以及溶质质量分数的 计算进行分析解答即可。溶解度曲 线能定量地表示出溶解度 变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶 质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。10/【答案】 AC【解析】解：A 、白***正下方是酒精灯，导致白***和 红***的温度不一 样，不能得到着火点高低，故选项不能达

23、到 实验目的。B、根据收集一定体积的氢气所需的 时间，可以测定锌和稀硫酸反 应速率，故选项能达到实验目的。C、一氧化碳不能与石灰水反 应，不能除去废气中的 CO，故选项不能达到 实验目的。D、反应后，红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，可除去废气中的 CO，故选项能达到实验目的。故选：AC。A 、根据白***燃烧，红***不能燃 烧，进行分析判断。B、根据金属的化学性 质，进行分析判断。第13 页，共 21页C、根据一氧化碳不能与石灰水反 应，进行分析判断。D、根据红墨水液面的 变化，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要 类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其

24、原理透 彻理解，可根据物质的物理性质和化学性 质结合实验目的进行分析判断。11/【答案】 CDCH4+2O2CO2+2H 2 O糖类***化【解析】解：（1）A 、紫砂锅是紫砂陶土 烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料。B、陶瓷碗是土烧制而成的瓷器，属于无机非金属材料。C、不锈钢水瓢是用 铁合金制成的，属于金属材料。D、塑料盆是用塑料制成的，属于有机合成材料。（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反 应的化学方程式 为 CH4+2O2CO2+2H2O。（3）米饭和面食中富含淀粉，淀粉属于糖 类。（4）洗涤剂具有***化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可清洗餐具上的油 污。故答案为：（1）C；

25、D；（2）CH4+2O2；（）糖类；（）***化。CO2+2H2O 34（1）金属材料包括纯金属以及它 们的合金；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；据此结合材料的成分 进行分析判断。（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反 应的化学方程式即可。（3）根据***所需六大营养素的种 类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。（4）根据洗涤剂具有***化作用 进行分析解答。第14 页，共 21页化学与我 们的生活息息相关，与生 产、生活相关的知识是中考考 查的热点之一，灵活运用所学知 识是正确解答本 题的关键。12/【答案】 金属

26、材料【解析】解：（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；（2）设生铁中铁的质量为 xFe+CuSO FeSO+Cu增量44566464-56=8x6/6g-5/8g=0/8g解得：x=5/6g生铁样品中铁的质量分数是：96/6%故答为：（1）金属材料；2（）生铁样品中铁的质量分数是 96/6%。（1）根据生铁是铁的合金，属于金属材料分析；（2）根据铁与硫酸铜反应的化学方程式，找出反 应的差量关系，计算出铁的质量再计算出铁的质量分数。在根据化学方程式 计算时，利用方程式的意义找出差量关系，利用差量关系计算可以减少 计算的量。13【/ 答案】酒精灯长颈漏斗ABGH大理石（或石灰石） 和稀***试管2KM

27、nO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2 右【解析】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体 药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；（2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀 ***制取的，碳酸钙和***互相交 换成分生成 ***化钙和水和二氧化碳，因此不需要加 热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此选择的仪器是：ABGH ；故答案为：ABGH ；大理石（或石灰石）和稀***（填化学式不给分）；第15 页，共 21页（3）若补充一种仪器试管，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气；高锰酸钾受热分解生成 锰酸钾和二氧化 锰和氧气，要注意配平

28、；故答案为：试管；2KMnO4K 2MnO 4+MnO2+O2 ；（4）若用装置I 收集氧气，气体应从右端导管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：右；（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体 药品；（2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀 ***制取的，碳酸钙和***互相交 换成分生成 ***化钙和水和二氧化碳，因此不需要加 热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）制取装置包括加热和不需加 热两种，如果用双氧水和二氧化 锰制氧气就不需要加 热，如果用高锰酸钾或***酸钾制氧气就需要加 热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空

29、气法和排水法收集。（4）若用装置 I 收集氧气，气体应从右端导管进入，因为氧气的密度比水小。本考点主要考 查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的 书写、仪器的选择等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的 选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。14/【答案】 增大反应物的接触面积，加快反应的速率51量筒搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅锌或 Zn置换 2FeSO4+H 2SO4+H2O2=Fe2（ SO4） 3+2H 2O 蒸发浓缩 b c pH 增大，除

30、铁率提高C503/1【解析】解：（1）“堆浸 ”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是：增大反应物的接触面 积，加快反应 的速率；（2）溶液稀释前后溶质质量不变，所以需要 98%的硫酸质量为，需要用到的玻璃 仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴 飞溅；第16 页，共 21页锌铜反应生成硫酸锌和铜质是锌铜时发生的反应属（3） 和硫酸，所以物X，除于置换反应；亚铁过氧化氢在反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：（4）硫酸、硫酸和2FeSO4+H2SO4+H2O2 Fe（SO ）；24 3+2H2O（5）获得七水硫酸 锌前省略的操作是：蒸发

31、浓缩、***结晶、过滤、洗涤和低温烘干；（6） 实验 b 和实验 c 对比，得到的结论为其他条件不 变时，反应温度增大，除铁率提高；实验 a 和实验 b 对比，得到结论是 pH 增大，除铁率提高；表中 Y 的值应该大于 95/1，小于99/5，故选：C；最佳的除铁条件为反应铁温度 50，溶液pH3/1，除 率最高。故答案为：（1）增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分；（2）搅热扩散，防止局部温度过高造成暴或 51；量筒； 拌，加速 量的沸或液滴 飞溅；锌换（3） 或 Zn，置 ；（4）2FeSO2SO4+H2O2 Fe（SO ）；4+H24 3+2H2O（5）蒸发浓缩；（6） bc； p

32、H 增大，除铁率提高； C； 50，3/1。（1）根据影响反应速率的因素 进行分析；（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，以及配制一定质量分数溶液需要的 仪器进行分析；（3）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸 锌和铜进行分析；（4）根据硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸 铁和水进行分析；第17 页，共 21页（5）根据获得七水硫酸 锌前省略的操作是：蒸发浓缩、***结晶、过滤、洗涤和低温烘干 进行分析；（6） 根据控制 变量法的正确操作 进行分析； 根据实验 a 和实验 b 对比，得到结论是 pH 增大，除铁率提高进行分析； 根据 b、c、d、e 中的数据 进行分析； 根据最佳的除 铁条件为反应温度

33、50，溶液pH3/1，除铁率最高进行分析。合理设计实验 ，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论 的前提，因此要学会 设计实验 、进行实验、分析实验，为学好化学知 识奠定基础。15/【答案】 除去表面的氧化铝2Al+3Hg （ NO 3）2=2Al （ NO3）3+3Hg稀*** 白毛完全溶解无气泡冒出铝“溶解”在汞中， 增大了与氧气的接触面积，使得铝的氧化速率变快【解析】实验一】解：【实验前将铝箔打磨的目的是除去表面的氧化铝。（1）铝银白色物质为铝***反应生成硝酸铝应的化（2） 表面附着，是因和汞，反学方程式为：2Al+3Hg （NO）（）。32=2AlNO33+3Hg实验二】【实验及结论】【将 “白毛 ”刮下装入 试管中，滴加足量的稀 ***，白毛完全溶解，说明白毛中不含有汞，无气泡冒出，说明白毛中不含有 铝，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论将“白毛 ”刮下装入 试管中，滴白毛完全溶解排除猜想 ，猜想无气泡冒出是正确的加足量的稀 ***【实验解释】铝箔表面很快 产生“白毛 ”的原因：铝 “溶解 ”在汞中，增大了与氧气的接触面 积，第18 页，共 21页使得铝的氧化速率 变快。

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