河南省新乡市高一化学下学期期末试卷

2014-2015学年河南省新 乡市高一（下）期末化学试卷一、选择题（下列四个选项中，只有一项是符合题意的）1下列互为同分异构体的一组是（） A 乙醇和乙酸 B 金刚石和石墨 C O和O D CH3CH2CH2CH3和2下列物质中，只含离子键的是（） A H2 B NaCl C H2O D HCl3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A 锌粒与稀H2SO4反应 B Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 C 灼热的碳与CO2反应 D 葡萄糖在***内氧化4如图所示，把锌片和铜片用导线相连后***稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（） A 该装置将化学能转变为电能 B 电流从锌片流向铜片 C 一段时间后，铜片质量减轻 D 锌片发生还原反应5下列说法中正确的是（） A 只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 B 第A族元素都比第A族元素金属性强 C 只含有共价键的物质一定是共价化合物 D 同主族元素原子半径越小越容易失去电子6对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（） A 2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3 B 平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 C 平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D 平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍7X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（） A Y元素位于第二周期第A族或0族 B X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素 C X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小 D Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物二、填空题8（14分）（2015春新乡期末）六种元素在元素周期表中的位置如下图所示回答下列问题：（1）六种元素中，形成化合物种类最多的元素是（填写相应序号，下同）；原子半径最大的是（2）元素、和元素形成的最简单气态化合物的稳定性关系为（用化学式表示）（3）元素的氧化物对应的水化物的化学式为；该化合物的化学键类型为；常温下，若用含有该化合物60g的稀水溶液与元素的单质完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为mol（4）元素和元素形成的最简单化合物可以和元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为9（14分）（2015春新乡期末）在自然界中发现的和由人工合成的有机物已有几千万种，请填写下列空白：（1）甲烷是最简单的有机物，其电子式为（2）甲烷和苯等可以从石油化工生产中获得，苯的结构简式为，乙烯在空气中充分燃烧的化学方程式为（3）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物，乙醇分子中含有的***团为，乙醇可以与金属钠反应产生一种无色无味的气体，该气体是；在实验室中可利用如图所示装置制取少量的乙酸乙酯，试管a中发生反应的化学方程式为，试管b中得到的乙酸乙酯位于液面的（填“上”或“下”）部10（16分）（2015春新乡期末）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大其中：X原子是元素周期表中原子半径最小的；Y的L层电子是K层电子的2倍；Z的最外层电子是内层电子的3倍；W与X同主族请回答下列问题：（1）X的元素符号为，Y在周期表中的位置是，Z单质的化学式为（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为；化合物W2Z2的电子式为（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为、X与Y组成的分子式为11（14分）（2015春新乡期末）某研究小组用HNO2与大理石的反应来研究影响反应速度的因素，所用HNO2浓度为1/00molL1、2/00molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO2的用量为25/0mL、大理石用量为10/00g（1）请完成以下实验，并在实验目的一栏中回答有关问题：实验编号 T/K 大理石规格 C（HNO2）/molL 实验目的 298 粗颗粒 2/00 、实验和探究对该反应速率的影响；、实验和实验探究温度对该反应速率的影响；、实验和实验探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响 298 粗颗粒 1/00 （2）实验中CO2的体积随时间变化的关系如图所示：OE，EF，FG三段中，段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多2014-2015学年河南省新乡市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列四个选项中，只有一项是符合题意的）1下列互为同分异构体的一组是（） A 乙醇和乙酸 B 金刚石和石墨 C O和O D CH3CH2CH2CH3和考点： 同分异构现象和同分异构体 分析： 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质，质子数相同，中子数不同的互为同位素，据此进行解答解答： 解：A、乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、金刚石和石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；C、两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C错误；D、CH3CH2CH2CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，故选D点评： 本题主要考查的是同分异构体的概念，掌握分子式相同，结构不同是关键，难度不大2下列物质中，只含离子键的是（） A H2 B NaCl C H2O D HCl考点： 离子化合物的结构特征与性质 专题： 原子组成与结构专题分析： 一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答： 解：A氢气中氢原子之间以共用电子对相结合，所以只含共价键，故A错误；B***化钠中只含离子键，故B正确；C水中只含共价键，故C错误；D***化氢中只含共价键，故D错误；故选：B点评： 本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的定义来分析解答即可，注意水中还存在氢键，但氢键不属于化学键，为易错点3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A 锌粒与稀H2SO4反应 B Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 C 灼热的碳与CO2反应 D 葡萄糖在***内氧化考点： 氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析： 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；反应物总能量小于生成物总能量的化学反应是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的化学反应是放热反应，据此分析解答解答： 解：A金属和酸的反应是放热反应，所以锌和稀硫酸的反应是放热反应，故A错误；B该反应是吸热反应，但该反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故B错误；C该反应中C元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以是氧化还原反应，该该反应吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D葡萄糖在***内氧化有热量生成，属于放热反应，故D错误；故选C点评： 本题考查氧化还原反应、吸热反应和放热反应，明确氧化还原反应本质及其特征、反应热的有关知识即可解答，大多数分解反应都是吸热反应，题目难度不大4如图所示，把锌片和铜片用导线相连后***稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（） A 该装置将化学能转变为电能 B 电流从锌片流向铜片 C 一段时间后，铜片质量减轻 D 锌片发生还原反应考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答解答： 解：A该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；B该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D错误；故选A点评： 本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大5下列说法中正确的是（） A 只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 B 第A族元素都比第A族元素金属性强 C 只含有共价键的物质一定是共价化合物 D 同主族元素原子半径越小越容易失去电子考点： 离子化合物的结构特征与性质；元素周期律的作用；共价键的形成及共价键的主要类型 专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析： A只含有非金属元素的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物；BCa的金属性比Na强；C只含有共价键的物质，可能为单质；D同主族元素原子半径越小，金属性越弱解答： 解：A只含有非金属元素的化合物，可能为共价化合物如HCl，也可能为离子化合物如铵盐，故A正确；BCa的金属性比Na强，则应为同周期第A族元素都比第A族元素金属性强，故B错误；C只含有共价键的物质，可能为单质，如氢气、氮气等，故C错误；D同主族元素原子半径越小，金属性越弱，则越难失去电子，故D错误；故选A点评： 本题考查较综合，涉及离子化合物及化学键、元素周期律等，为高频考点，把握物质中的化学键形成及特殊物质中的化学键为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难度不大6对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（） A 2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3 B 平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 C 平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D 平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍考点： 化学平衡状态的判断 专题： 化学平衡专题分析： A、根据可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物进行分析；B、平衡时分子个数之比与化学计量数没有必然的联系；C、根据达到平衡状态，正逆反应速率相等分析；D、根据平衡时SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关判断解答： 解：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成的SO3的物质的量一定小于2mol，故A错误；B、平衡时SO2、O2、SO3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系，达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B错误；C、平衡时，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率为O2的生成速率的2倍，故C正确；D、平衡时SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关，题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系，故D错误；故选C点评： 本题考查了可逆反应特点和化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答7X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（） A Y元素位于第二周期第A族或0族 B X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素 C X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小 D Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物考点： 原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，以此解答该题解答： 解：X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，AY为主族元素，应为F，不可能为0族元素，故A错误；BX为O元素，Y为F元素，F元素的非金属性最强，故B错误；CX、Y、Z三种元素形成的简单离子与Mg2+具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则半径都比Mg2+半径大，故C错误；DNa为活泼金属单质，O、F的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故D正确故选D点评： 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度不大二、填空题8（14分）（2015春新乡期末）六种元素在元素周期表中的位置如下图所示回答下列问题：（1）六种元素中，形成化合物种类最多的元素是（填写相应序号，下同）；原子半径最大的是（2）元素、和元素形成的最简单气态化合物的稳定性关系为H2ONH3（用化学式表示）（3）元素的氧化物对应的水化物的化学式为NaOH；该化合物的化学键类型为离子键、共价键；常温下，若用含有该化合物60g的稀水溶液与元素的单质完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为0/75mol（4）元素和元素形成的最简单化合物可以和元素的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为NH4NO3考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： 由元素在周期表中位置，可知为H、为Na、为C、为N、为O、为Cl（1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）元素的氧化物对应的水化物为NaOH，与***气发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据方程式计算参加反应***气物质的量，反应中***气其氧化剂、还原剂作用，各占，结合Cl元素化合价变化计算转移电子物质的量；（4）元素和元素形成的最简单化合物为NH3，元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成***解答： 解：由元素在周期表中位置，可知为H、为Na、为C、为N、为O、为Cl（1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na原子半径最大，故答案为：；（2）非金属性ON，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2ONH3，故答案为：H2ONH3；（3）元素的氧化物对应的水化物为NaOH，含有离子键、共价键与***气发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH物质的量为=1/5mol，故参加反应***气物质的量为=0/75mol，反应中***气其氧化剂、还原剂作用，各占，转移电子物质的量为0/75mol2=0/75mol，故答案为：NaOH；离子键、共价键；0/75；（4）元素和元素形成的最简单化合物为NH3，元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成NH4NO3，故答案为：NH4NO3点评： 本题考查元素周期表与元素周期律应用，旨在考查学生对基础知识的巩固，注意对元素周期表的整体把握9（14分）（2015春新乡期末）在自然界中发现的和由人工合成的有机物已有几千万种，请填写下列空白：（1）甲烷是最简单的有机物，其电子式为（2）甲烷和苯等可以从石油化工生产中获得，苯的结构简式为，乙烯在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O（3）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物，乙醇分子中含有的***团为羟基，乙醇可以与金属钠反应产生一种无色无味的气体，该气体是氢气；在实验室中可利用如图所示装置制取少量的乙酸乙酯，试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，试管b中得到的乙酸乙酯位于液面的上（填“上”或“下”）部考点： 乙酸乙酯的制取；电子式；化学方程式的书写；乙醇与金属钠的反应 分析： （1）甲烷为共价化合物，其分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构，据此写出甲烷的电子式；（2）苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中所有原子共平面，据此写出其结构简式；乙烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳气体和水；（3）乙醇分子中含有的***团为羟基；乙醇能够与钠反应生成氢气；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液解答： 解：（1）甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的 电子式为：，故答案为：；（2）苯分子中所有原子都共平面，其结构简式为：；乙烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，故答案为：；C2H4+3O22CO2+2H2O（3）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的***团为羟基；乙醇能够与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；试管a中乙酸和乙醇在***作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；乙酸乙酯的密度小于水，所以生成的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上部，故答案为：羟基；氢气；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；上点评： 本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度不大，涉及电子式、结构简式的书写、酯化反应、有机物结构与性质等知识，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握乙酸乙酯的制取原理10（16分）（2015春新乡期末）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大其中：X原子是元素周期表中原子半径最小的；Y的L层电子是K层电子的2倍；Z的最外层电子是内层电子的3倍；W与X同主族请回答下列问题：（1）X的元素符号为H，Y在周期表中的位置是第二周期第A族，Z单质的化学式为O2（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为H2O2；化合物W2Z2的电子式为（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO322HCO3+H2SiO3；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为H2O、X与Y组成的分子式为CH4考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 基本概念与基本理论分析： 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子是元素周期表中原子半径最小的，则X为氢元素；Y的L层电子是K层电子的2倍，则Y为碳元素；Z的最外层电子是内层电子的3倍，则Z为氧元素；W与X同主族，原子序数比氧大的短周期元素，则W为钠元素，据此答题；解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子是元素周期表中原子半径最小的，则X为氢元素；Y的L层电子是K层电子的2倍，则Y为碳元素；Z的最外层电子是内层电子的3倍，则Z为氧元素；W与X同主族，原子序数比氧大的短周期元素，则W为钠元素，（1）X为氢元素，元素符号为H，Y为碳元素，在周期表中的位置是第二周期第A族，Z为氧元素，单质的化学式为 O2，故答案为：H；第二周期第A族；O2；（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 H2O2；化合物W2Z2为Na2O2，它的电子式为，故答案为：H2O2；（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的CO2，反应的离子方程式是2 CO2+2 H2O+SiO322 HCO3+H2SiO3；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为H2O、X与Y组成的分子式为CH4，故答案为：2 CO2+2 H2O+SiO322 HCO3+H2SiO3； H2O；CH4；点评： 本题主要考查了元素周期表、电子式、离子反应等知识点，比较简单，解题时注意根据原子结构确定元素的种类11（14分）（2015春新乡期末）某研究小

郑重声明：
1. 《河南省新乡市高一化学下学期期末试卷》内容来源于互联网，版权归原著者或相关公司所有。
2. 若《86561825文库网》收录的文本内容侵犯了您的权益或隐私，请立即通知我们删除。