高三题型专练题型八-离子浓度大小比较

1、高三题型专练题型八 - 离子浓度 大小比较题型八 离子浓度大小比较高考真题1/(2016 课标)298 k 时/在 20/0ml0/10mol ***中滴l-1入 0/10 mol 的***/溶液的 ph 与所加***的l-1体积关系如图所示。已知 0/10 mol ***的电离度为l-11/32%/ 下列有关叙述正确的是 ( )a/ 该滴定过程应该选择酚酞作 剂b/ m 点对应的***体积为 20/0为指示mlc/m 点处的溶液中 c(nh )c(cl)c(h)c(oh)4d/n 点处的溶液中 phk kha hb hd2b/滴定至 p 点时/溶液中/c(b)c(na)c(hb) c(h)c(oh)c

2、/ ph=7 时/三种溶液中/c(a)=c(b)=c(d)d/ 当中和百分数达 100%时/将三种溶液混合后 / c(ha)c(hb)c(hd)=c(oh )c(h)【答案】c3/(2016 江苏)h c o 为二元弱酸。20时/配制一组2 2 4c(h c o )+ c(hc o2 2 4 24)+ c(c o242)=0/100moll1 的 h c o 和 naoh 混合溶液/溶2 2 4液中部分微粒的物质的量浓度随 ph 的 变化曲线如图所示。下列指定溶液中 微粒的物质的量浓度关系一定正确的 是( )a/ph=2/5 的溶液中/c(h c o )+c(c o2 2 4 242)c(hc

3、 o24)b/c(na+)=0/100 moll1 的溶液中/c(h+)+c(h c o )=c(oh2 2 4)+c(c o242)c/c(hc o )=c(c o 2 )的溶液中/c(na+)0/100 moll2 4 2 41+c(hc o24)d/ph=7 的溶液中/c(na+)2c(c o 2 )2 43【答案】bd4/(2016 四川)向 1 l 含 0/01 mol naalo 和 0/02 mol naoh2的溶液中缓慢通入 co /随 n(co )增大/先后发生三个不2 2同的反应/当 0/01 molc(alo -)+c(oh-)2c(na+)c(alo -)2c(oh-)

4、c(co32-)c0/015c(na+) c(hco3-)c(co32-)d0/03c(oh-)c(na+) c(hco -)3c(oh-)c(h+)【答案】d5/(2015 天津)室温下/将 0/05 mol na co 固体溶于水配2 3成 100ml 溶液/向溶液中加入下列物质。有关结论4正确的是( )加入的物质 a 50ml 1结论反应结束后/c(na+)=c(so 24moll1h so2b 0/05molcao4)溶液中增大c 50ml h o2d 0/1molnahso固体4由水电离出的 c(h+)c(oh )不变反应完全后/溶液 ph 减 小/c(na +)不变【答案】b6/(

5、2015 江苏)室温下/向下列溶液中通入相应的气体至 溶液 ph=7( 通入气体对溶液体积的影响可忽略 )/溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )a/ 向 0/10moll1nh hco 溶液中通入 co /c(nh )=c(hco4 3 2 43)c(co32)b/向 0/10moll1nahso 溶液中通入 nh /c(na )c(nh3 34)c(so32)c/0/10moll1na so 溶液通入 so /c(na)=2c(so 2)2 3 2 3c(hso )c(h so )3 2 35d/0/10moll1ch coona 溶液中通入 hcl/c(na3)c(ch coo

6、h)=c(cl3)【答案】d模拟训练一、选择题1/25时/0/1molna co 与***混合所得的一组体积为2 31l 的溶液/溶液中部分微粒与 ph 的关系如下图所示。下 列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 ( )6a/w 点所示的溶液中/c(na+)+c(h +)2c(co32-)+c(oh-)+c(cl-)b/ph=8 的溶液中/c(h+)+c(h co )+c(hco -2 3 3)c(oh-)+c(cl -)c/ph= 4 的溶液中/c(h co )+c (hco2 33-)+c (co32-)0/1moll-1d/ph=11 的溶液中/c(na+)c(cl-)c(co32-)c(

7、hco3-)c(h co )2 3【答案】c2/室温下/用相同物质的量浓度的hc1 溶液/分别滴定物质的量浓度均为 0/1moll-1 。的三种碱(aoh 、boh 和 doh)溶液/滴定的曲线如图所示/下列判断正确的是 ( )a/滴定时/随着***溶液的滴入 /水电离出的 c(h 增大7+)始终b/滴定至 p 点时/溶液中/c(cl-)c(b+)c(boh)c(oh-)c(h+)c/ph=7 时/三种溶液中 c(c1-)相等d/当中和百分数达 100 时/将三种溶液混合后/c(aoh)+c(boh)+c(doh)=c(h 【答案】d+)c(oh-)3/常温下/向 100 ml 0/01 mol

8、lha 溶液中逐滴加入0/02 mollmoh 溶液/图中所示曲线表示混合溶液的ph 变化情况(溶液体积变化忽略不计 )。下列说法中错误 的是( )a/ ha 为一元强酸b/ moh 为一元弱碱c/ n 点水的电离程度大于 k 点水的电离程度8d/k 点对应的溶液中/c(moh) c(oh )c(h)0/01moll【答案】d4/室温下/将一元酸 ha 的溶液和 koh 溶液等体积混合 (忽略体积变化)/实验数据如下表/实验编号起始浓度/moll-1 c(ha) c(koh)反应后溶液的ph120/1x0/10/297下列判断不正确的是 ( )a/实验反应后的溶液中 /c(k+)c(a -)c

9、(oh -)c(h+)b/实验反应后的溶液中 /c(oh-)=c(k+)-c(a_)=moll-1c/实验反应后的溶液中 /c(a-)+c(ha)0/1moll-1d/实验反应后的溶液中 /c(k+)=c(a -) c(oh -)=c(h +)9【答案】b5/常温下/用 0/1000 mol l-1naoh 溶液分别滴定 20/00ml浓度均为 0/1000 mol l-1ch cooh 溶液和 hcn 溶液/ 3所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 ( )a/点时/c(cn-)c(na +)c(hcn)c(oh -)b/点时/c(na+)=c(ch coo3-)c(h+)c/点时/c(na+

10、)c(ch coo3-)c(oh -)c(h+)d/点和点所示溶液中/c(ch coo3【答案】a-)-c(cn -)=c(hcn)-c(ch cooh)3106/25时/在 10ml 浓度均为 0/1moll-1的***和醋酸混合溶液中滴加 0/1moll-1naoh 溶液/下列有关溶液中离子浓度关系正确的是 ( )a/未加 naoh 溶液时/c(h+)c(cl -)=c(ch cooh)3b/加入 10mlnaoh 溶液时/c(ch coo3-)+c(oh -)=c(h +)c/加入 naoh 溶液至 ph=7 时/c(na +)=c(cl -)d/加入 20mlnaoh 溶液时/c(na+

11、)=c(ch coo-)+c(cl -3)【答案】b7/25时/取浓度均为 0/1mol l1 的醋酸溶液和***溶液各 20 ml/分别用 0/1 mol l1naoh 溶液、0/1 mol l1***进行中和滴定 /滴定过程中 ph 随滴加溶液的体积变 化关系如右图所示。下列说***确的是 ( )a/曲线/滴加溶液到 10 ml 时/c(ch coo)3c(na)c(h)c(oh )b/曲线/滴加溶液到 20 ml 时/c(cl )c(nh4)c(oh )c(h)11c/曲线/滴加溶液到 10 ml 时/c(ch coo )c(ch cooh)3 32c(h)c(oh)d/曲线/滴加溶液在 10

12、 ml20 ml 之间存在/c(nh c(cl)c(oh )c(h)4)【答案】c8/常温下/用 0/10moll-1的 naoh溶液分别滴定体积均为 50/00ml 、浓度均为 0/05moll-1的 hclo、hf 两种溶液/其滴定曲 线如图所示/下列说***确的是 ( )a/hclo 的酸性比 hf 强b/v(naoh 溶液)=0 ml 时/对应溶液中/c(clo-)=c(f-)c/v(naoh 溶液)=12/50 ml 时/对应溶液中/c(clo-)c(f -)d/v(naoh 溶液)=25/00ml 时/对应溶液中/c(clo12-)c(f -)【答案】d9/常温下/向 10ml0/1

13、moll1的hr溶液中逐滴滴入 0/1moll1 的nh h o 溶液/所得溶液 ph 及导电3 2变化如图。下列分析正确的是 ( ) a/hr 为强酸b/a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同性c/b 点溶液中 c(nh4+)c(r)、c(oh)c(h)d/ac 任意点溶液均有 c(h)c(oh)k 1/010w14【答案】d10/常温下/向 1l 0/10 moll-1ch coona 溶液中/不断3通入 hc1 气体(忽略溶液体积变化 )/得到 c(ch coo3-)和c(ch cooh)与 ph 的变化关系如下/则下列说***确的 3是( )13a/ 溶液的 ph 比较/xyc(h +)

14、c(ch coo-)c(oh -)3c/在溶液中加入一滴强酸或强碱 /溶液 ph 变化最小的是 y 点d/该温度下/ch cooh 的 ka=103【答案】c4/7511/已知/下表为 25时某些弱酸的电离平 衡常数。14如图表示常温下/稀释 ch cooh、hclo 两种酸的稀溶液时 /3溶液 ph 随加水量的变化。下列说***确的是 ( )a/相同浓度的 ch coona 和 naclo 的混合溶液中/各离子3浓度的大小关系是 /c(na+)c(clo -)c(ch coo-)c(oh -)c(h+3)b/向 naclo 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为/clo-+co +h o=hcl

15、o+co2 232-c/图象中 a 点的酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度d/图象中 a、c 两点处的溶液中 ch cooh 或 hclo)3【答案】d相等(hr 代表12/常温下/用 0/10mol/lnaoh 溶液 20/00ml 0/10mol/lha 溶液(滴定见图)。下列说***确的是( )a/此图可以表示从 naoh 滴定***的曲线滴定曲线15b/ 图中 d 点状态时溶液中有/c(na+)c(a-)c/ 达到 d、e 状态时/均有/c(na +)+c(h +)=c(a-)+c(oh -)d/ 当 ov(naoh) c(na+) c(h +)c(oh -)【答案】c13/下列溶液中微粒的

16、物质的量浓度关系正确的是( )a/室温下/向 0/01mol/lnh hso 溶液中滴加 na0h 溶液至4 4中性/c(na+)c(so 2-)c(nh +) c(oh-)= c(h+4 4)b/na co 溶液/c(na 2 3+)+ c(h +)=c(hco -)+c(co 2- )+ c(oh -3 3)c/等浓度的 naclo 、nahco 混合溶液3中/c(hclo)+c(clo-)= c(hco3-)+c(h co )2 3d/***水中/2c(cl )=c(clo-)+c(cl -)+c(hclo)2【答案】a1614/电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 /根据溶液电导率变

17、化可以确定滴定 应的终点。在一定温度下 /用 0/1mol/lkoh 溶液分别滴定体积均反为20ml、浓度均为 0/1mol/l 的***和醋酸溶液 /滴定曲线 如图所示。下列有关判断正确的是 ( )a/b 点的溶液中有/c(k+)c(oh-)c(ch coo-)c(h +)3b/a 点的溶液中有/c(ch coo3-)+c(oh-)-c(h+)=0/1mol/lc/ c 点水电离的 c(oh-)大于 a 点水电离的 c(oh -)d/ a、b、c 三点溶液均有 k =c(h+)c(oh-)=1/010-14w【答案】a15/在某温度时/将 n mol l-1***滴入 10ml1/0 mol l

18、1***中/溶液ph和温度随加入***体积变化曲线 右图所示/下列有关说***确的 ( )17如是a/a 点 kw =1/01014b/水的电离程度/bcadc/b 点/c(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh)d/25时 nh cl 水解常数为(n-1)104示)【答案】d16/常温下/用 0/1000 moll-1naoh7moll1(用 n 表溶液滴定 20/00 ml 0/1000 moll-1的ch cooh 溶液所得滴定曲线如图。3列说***确的是( )a/点所示的溶液中 /c(na+)+c(h +)c(ch cooh)+c(oh -)3b/点所示溶液中 /c(na +)=c(ch co

19、o-)+c(ch cooh)3 3下c/点所示溶液中 /c(h+)=c(ch cooh)+c(oh3-)18d/点所示溶液中/2c(oh-)-2c(h+)=c(ch coo3-)+3c(ch cooh)3【答案】ad17/已知 25时/hf(aq)+oh-(aq)=f -(aq)+h o(1)2h=-67/7kjmol-1/h+(aq)+oh-(aq)=h o(1)2h=-57/3kjmol-1 。在 20ml0/1moll-1 氢***酸中加入vml0/1moll-1naoh 溶液/下列有关说法不正确的是( )a/氢***酸的电离方程式及热效应可表示为/hf(aq) f-(aq)+ h+(aq) h

20、=-10/4kjmol-1b/当 v=20 时/溶液中/c(oh-)=c(hf)+c(h+)c/当 v=20 时/溶液中/c(f-)0 时/溶液中可能存在/c(na+)c(f -)c(oh -)c(h +)【答案】c1918/常温下/向 10ml0/1mol/l一元酸 hr 溶液中逐滴加入0/1mol/l ***/所得溶液 ph电能力变化如图。下列分析不的是( )a/ ab 点导电能力增强说明 hr 为弱酸b/ a、b 点所示溶液中水的电离程度不相同c/ b 恰好完全中和/ph=7 说明 nh r 没有水解4的某及导正确d/c 点溶液存在 c(nh4+)c(r-)、c(oh-)c(h+)【答案】

21、c2019/常温下/向 1l 0/1 moll-1nh cl 溶液中/不断加入固 4体 naoh 后/nh4+与 nh h o 的变化趋势如图所示 (不考虑 3 2溶液体积的变化和氨的挥发 )/下列说***确的是 ( )a/m 点溶液中水的电离程度比液***/ a=0/05c/ 当 n(naoh)=0/05mol 时溶液中有/原溶c(cl-)c(na+)c(nh4+)c(oh-)c(h+)d/在 m 点时/n(oh -)n(h+)=(a 0/05)mol 【答案】d20/0/1moll-1nh al(so ) 溶液的 ph 随温度变化的关系 4 4 2如曲线 1 所示/下列说法中正确的是 ( )2

22、1a/0/1moll-1nh al(so ) 溶液 c(nh + 4 4 2 4)大于等浓度的nh hso 溶液中 c(nh 4 44+)b/向 100ml0/1mol l-1nh al(so ) 溶液中逐滴滴加4 4 280ml0/05mol l-1naoh 溶液时/溶液 ph 的变化如曲线 iic/升高温度/nh al(so ) 溶液的 ph 减小/是因为促进了4 4 2nh al(so ) 的电离4 4 2d/20时/0/1moll-1nh al(so ) 溶液 4 4 2中/2c(so 2-)-c(nh +)-3c(al 3+)=10-3moll-14 4【答案】b21/电解质溶液电导

23、率越大导电能力越强。常温下用0/100 moll-1***分别滴定 10/00 ml 浓度均为 0/100moll-1 的 naoh 溶液和二甲胺(ch ) nh溶液(二甲胺3 2在水中电离与氨相似 /常温 ksp(ch ) nh)=l/6103 2-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下 列说***确的是 ( )22a/曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线b/a 点溶液中/c(ch ) nh3 22+cch nhh o3 2 2c/d 点溶液中/c(h +)=c(oh -)+cch nhh o3 2 2d/b、c、e 三点的溶液中/水的电离程度最大的是 b 点 【答案】c22/用 0/1

24、000mol/l 的标准***分别滴定 20/00ml 的 0/1000mol/l ***和 20/00ml 的 0/1000mol/l *** 溶液的滴定曲线如图所示 /横坐标为滴定百分数 (滴定 用量总滴定用量 )/纵坐标为滴定过程中溶液 ph/甲基 红是一种酸碱指示剂 /变色范围为 4/4-6/2/ 下列有关滴 定过程说***确的是 ( )23a/滴定***溶液当滴定分数为 50时/各离子浓度间存在关系/c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)b/ 滴定分数为 100时/即为滴定过程中反应恰好完全 的时刻c/ 从滴定曲线可以判断 /使用甲基橙作为滴定过程中的 指示剂准确性更佳d/ 滴定***溶液

25、当滴定分数为 150时/所得溶液中离 子浓度有大小关系 c(cl-)c(h+)【答案】b23/下列叙述正确的是( )a/向 nh hso 溶液中逐滴加入 naoh 溶液至中性/溶液4 4中/c(na +)c(so 2-)c(nh +)c(h+)=c(oh -)4 424b/等物质的量浓度的 na co /nahco 混合溶液2 3 3中/c(na+)c(co32-)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c/已知酸性 hf ch cooh/ph 相等的 naf 与 ch cook 溶3 3液中/c(na+)c(f-)12/5/ 且有 c(na+)=c(ch coo )=c(oh3)=c(h+)2

26、6c/在 c 点/c(na+)c(ch coo )c(h+)c(oh)3d/在 d 点/c(ch coo)+c(ch cooh) 0/1mol/l3 3【答案】bc26/20 时向10ml0/1mol-1醋酸溶液中不断滴入 0/1moll-1naoh 溶液/溶液 ph变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的 是( )a/a 点/c(na+)c(ch coo3-)c(oh-)c(h+)b/b 点/c(h+)= c(ch cooh)+c(oh -)3c/c 点/c(na+)= c(ch coo-)c(h +)=c(oh-)3d/d 点/c(ch coo3-)c(na+)c(h+)c(oh-

27、)【答案】b27/常温下/用浓度为 0/1000mol/l 的***分别逐滴加入 到 20/00ml 0/1000mol/l 的两种一元碱 moh、roh 溶液27中/ph 随***溶液体积的变化如图所示。下列说***确 的是( )a/ph=10 时/c(m+)c(moh)c(cl-)c(oh-)c(h+)b/将上述 moh、roh 溶液等体积混合后/用***滴定至 moh恰好反应时/c(r+)c(m+)c(h+)c(oh-)c/10mlv(hcl)20ml 时/c(m+)+c(noh)20ml 时/不可能存在/c(cl-)c(m +)=c(h +)c(oh-)【答案】b28/25 时/向 10 ml

28、 0/1 moll1h a 溶液中滴加等浓 2度的 naoh 溶液/溶液的 ph 与 naoh 溶液的体积关系如图 所示。下列叙述错误的是 ( )28a/c 点溶液中含有 naha 和 na a2b/naha 溶液中水的电离程度比 na a 溶液中小2c/b 点/c(na )2c(h a)c(ha)c(a2)2d/d 点/c(na )c(a2 )c(oh)c(ha )c(h)【答案】c29/常温下/各取 1ml ph=2 的两种二元酸 h a 与 h b/分别2 2加水稀释/ph 变化与加水稀释倍数有如图所示变化 /则 下列有关叙述正确的是 ( )a/h a 的酸性比 h b 弱2 2b/c

29、点溶液的导电性比 a/b 点溶液的导电性都强29c/若 0/1mol/lnaha 溶液的 ph=4/ 离子浓度大小为c(na+)c(ha-)c(a2-)c(h a) c(h2+)c(oh-)d/na b 的水溶液中/离子浓度大小为试卷 2c(na+)c(b 2-)c(oh -)c(h+)【答案】d30/室温下向 10ml 0/1moll1naoh溶液中加入 0/1moll1的一元酸 ha/溶液ph 的变化曲线如图所示。下列说法的是( )a/a 点所示溶液中 c(a)+c(ha)=0/1moll1正确b/b 点所示溶液中 c(ha) c(a)c/ ph=7 时/c(na +)=c(a )+c(h

30、a)d/ a、b 两点所示溶液中水的电离程度 ab 【答案】d3031/在一隔热系统中/向 20/00 ml 0/1000 moll-1的醋酸溶液中逐滴加入 0/1000moll-1 的 naoh 溶液/测得混 合溶液的温度变化如图。下列相关说***确的是 ( )a/若 a 点溶液呈酸性/此时/c(ch coo-)-c(ch cooh)=2c(h +)-2c(oh -)3 3b/从 a 到 b/逐渐增大c/ 水的电离程度/b 点c 点d/ 溶液的 ph 值/a 点c 点b 点【答案】a二、非选择题32/二氧化碳的捕集、利用是我国能源 领域的一个重要战略方向。31(1)科学家提出由 co 制取 c

31、 的太阳能工艺如上图所示。2若“重整系统”发生的反应中6/则 fe o 的化学x y式为_ 。“热分解系统”中每分解 1molfe o /转移电子的物质x y的量为_ 。工业上用 co 和 h 反应合成甲醚。已知 /2 2co (g)3h (g)=ch oh(g) h o(g) h 2 2 3 2 153/7kjmol1ch och (g)h o(g)=2ch oh(g) h 3 3 2 3 223/4kjmol1则 2co (g)6h (g)=ch och (g)3h o(g) h 2 2 3 3 2 3 _kjmol1。一定条件下/上述合成甲醚的反应达到平衡状态后 / 若改变反应的某一个条

32、件 /下列变化能说明平衡一定向 正反应方向移动的是 _( 填字母)。32a/逆反应速率先增大后减小 b/h 的转2化率增大c/反应物的体积百分含量减小 d/容器中的值变小在某压强下/合成甲醚的反应在不同温度、不同投料 比时/co 的转化率如下图所示。 t 温度下/将 6molco 和2 1 212molh 充入 2l 的密闭容器中/5min 后反应达到平衡状2态/则 05min 内的平均反应速率 v(ch och )3 3_ ；k 、k 、k 三者之间的大小关系为a b c_ 。(3)常温下/用***吸收 co 可得到 nh hco 溶液/在2 4 3nh hco 溶液中/c(nh 4 34+)

33、_( 填“”、“ka c b 1/2510333/nh 作为一种重要化工原料 /被大量应用于工业生产 / 3与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计 划。(1)催化剂常具有较强的选择性 /即专一性。已知/反应 i /4nh (g) +5o (g)3 24no(g) +6h o(g) h=2-905/0 kjmol-1反应 ii /4nh (g)+3o (g)3 22n (g) +6h o(g) h= 2 2-1266/6 kjmol-1写出 no 分解生成 n 与 o 的热化学方程式2 2_ 。34(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 nh 和 o /在某催化3 2剂的作用下进行反应

34、 i/测得不同时间的 nh 和 o /的浓度3 2如下表/0 5 10 15 20 251/0 0/3 0/1 0/0 0/0 0/00 6 2 8 72 722/0 1/2 0/9 0/8 0/8 0/80 0 0 5 4 4则下列有关叙述中正确的是 _ 。a/ 使用催化剂时 /可降低该反应的活化能 /加快其反应 速率b/ 若测得容器内 4v (nh ) =6v (h o)时/说明反应已达正 3 逆 2平衡c/ 当容器内 =1 时/说明反应已达平衡d/ 前 10 分钟内的平均速率 v( no)=0/088 moll-1 min-1 (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 i、ii。为分析某

35、催化剂对该35反应的选择性/在 1l 密闭容器中充入 1 mol nh 和 2mol o /3 2测得有关物质的量关系如下图 /该催化剂在低温时选择反应 _( 填“ i ”或 “ ii”)。52时/4nh +3o322n +6h o 的平衡常数 2 2k=_( 不要求得出计算结果 /只需列出数字计算 式)。c 点比 b 点所产生的 no 的物质的量少的主要原因 _ 。(4)制备催化剂时常产生一定的废液 /工业上常利用氢 硫酸检测和除去废液中的 cu2+。已知/25时/k (h s)1 2=1/310-7/k (h s) =7/110-15 /k (cus) =8/510-45 1 2 sp在计算溶液中的离子浓度时 /涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0/lmol l 近似整数)。36-1氢硫酸的 ph _( 取某同学通过近似计算发现 0/lmol l-1氢硫酸与0/0lmol l-1氢硫酸中的 c(s2-)相等/而且等于_moll-1已知/某废液接近于中性 /若加入适量的氢硫酸 /当废 液中 c(cu2+) _ moll-1(计算结果保留两位有效数 字)/就会产生 cus 沉淀。【答案】2no(g)

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