1、铝及其化合物的图像题1在AI2(SO4)3和MgS04的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AI2(SO4)3 |沉淀适( 10 20 30 40 50 60|/(NaOH)/mL与MgSO4的物质的量浓度之比(D )A / 6 / 1B / 3 / 1C/ 2 / 1D/ 1 / 22、(2011桂林摸底)下列图象正确的是()解析：H+与AI3 +不反应，A错；H +与AlOf能反应，当AI(OH) 3最多时，AIO 最少，D错/OH 能与AI3 +反应，当AI 3 +最少时，AI(OH) 3最多，当AI(OH) 3最少时，AIO f
2、最多，且AI3+、AI(OH) 3、AIOf的物质的量的最大值相等，B符合上述量值特点而 C不符合/答案：B3、(2011青岛一模)把一块镁铝合金投入到 1 moI Lf 1***中，待合金完全溶解后， 再往溶液 里加入1 moI L1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示/下列说法中错误的是 ()A /***的体积为 80 mLB/ a的取值范围为 0a502 +C/ n(Mg )0/025 molD /当a值为30时，b值为0/01解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg + 2H + =Mg2 + Hzf、2AI+ 6H + =2AI3 + 3出
3、匸、H+ + OH =H2O、Mg2 + + 2OH =Mg(OH)2j、Al3 + + 3OH=AI(0H)3j，此时消耗的NaOH的物质的量等于 HCI的总量，A正确；80 mL90 mL的NaOH 溶液用于溶解 AI(OH) 3： AI(OH) 3+ OH =AIO，+ 2H2O，故形成 AI(OH) 3 沉淀消耗NaOH的体积是30 mL/所以a2/产物为 CO2； 1 n C； v 2/产物为 CO 和 CO2/ n Cn Cn CA 正确/Fe 在 Cl2 中燃烧只有一种产物 FeCl3/ B 错/Al3 + + 3OH -=AI(OH) 3J / Al3 + + 4OHn NaO
4、H+ 亠 3丄十/一、亠亠n NaOH-=AIO 2- + 2H2O /3/铝兀素以 AI3+和AI(OH) 3的形式存在；=3/则n aici 3n aici 3以AI(OH) 3的形式存在；3门警 4只 n AICI 3n AICI 3以 AlOf 的形式存在，C 正确/NH3H2O+ SO2=NH4HSO3/ 2NH3H2O+ SO2=(NH 4)2SO3+ H2O/ n NH；J2。w 1 /生成 NH4HSO3/ 1 n NH；J2。 2，只生成（NH4）2SO3/ D正确/答案：B7/ （2011徐州第二次质量调研）在200 mL含Mg、Al3+、Nh4、H、C等离子的溶液中，逐滴
5、加入5 mol L一1的***溶液，所加***溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：下列叙述正确的是（）A / x与y的差值为0/01 molB/ 原溶液中 c（C）= 0/75 mol L71C/ 原溶液的pH = 1D /原溶液中 n（Mg2+） / n（Al3+ ）= 5 / 2解析：剖析图象容易求得： 原200 mL溶液中含20 mmol H + （由横坐标04段求得，依 据是H + + OH 7 =H2O）/含10 mmol Al3 +（只能由横坐标 3335段求得，依据是 Al（OH） 3 + NaOH=NaAIO 2+ 2H2O）/含50 mmol
6、Mg 2+ 在Al3+已求得的基础上，联合横坐标 430 段求得，依据是 Al3+ + 3OH 7 =AI（0H）3j 以及 Mg2 十 + 2OH 7=Mg（OH） 2；含 15 mmol NH才（由横坐标 3033段求得，依据是 NH才+ OH7 =NH3? + H2O）/ 含 165 mmol Cl 7（结 合上述已经推得的各种数据，由溶液电中性原则求得）因此，A、C正确/B错误，c（Cl 7）=0/825mol L7/D错误，所求的比值应为 5 / 1/答案：AC& （2011石家庄质检一）下列图象表示 Al 3+与AIO2物质的量变化的曲线，实线表示Al 3+/虚线表示AIO2/其中
7、正确的是（）11解析：据离子方程式： Al3+ + 30H =AI(OH) 3j、AI(OH) 3+ OH =AIO，+ 2H2O 中 的对应关系可知 B正确，A错误/由离子方程式：AIO，+ H+ H2O=AI(OH) 3 J及AI(OH) 3+ 3H + =AI 3 + + 3H2O 可知 C、D 均错误/答案：B9/将Na2O2逐渐加入到含有 AI 3+ Mg、NH；的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质 的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中AI 3+ Mg2+ NH4的物质的B/ 3 moI、2 moI、8 moI8 9n/mAl(OH) 3AIO， 的转化/故
8、A点表示得到AI(OH) 3沉淀的最大值，B点表示AI(OH) 3完全溶解，涉及的离子 反应为：Al3+ + 3OH =AI(OH) 3J ； AI(OH) 3+ OH =AIO，+ 2H2O 总的离子反应方程式 为：AI 3+ + 4OH =AIO 夕 + 2H2O要生成0/39 g AI(OH) 3沉淀时有两种情况/1AICI3 过量，此时 nAI(OH) 3 = n(OH 一)，即/0/39 g78 g mol 1=3 x 2 moI L-1x V x 10-3l mL-1解得 V = 7/5 mL当NaOH相对过量时，NaOH使Al3+全部生成 AI(OH) 3后，又使沉淀部分溶解，此
9、时 nAI(OH) 3 = 4n(Al3+)-n(OH -)/即： 0/39 g _r = 4 x 0/78 g_ r 2 mol L - 1x Vx 10-3l mL -78 g mol -78 g mol-解得 V = 17/5 mL/答案：(1)生成AI(OH) 3沉淀的最大值(2)AI(OH) 3沉淀完全溶解Al 3 + 4OH - =AIO 2 + 2H2O(4) 7/5 mL 或 17/5 mL11/把由NaOH、AICI3、MgCI2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0/58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0/5 mol/L***，加入***的体积(V)与生成沉淀的
10、质量(W)关系如图所示：(1)混合物中中 AICI3MgCI2的质量为(2)P点表示***的体积是解析由图可如当向所得溶液中加入10 JJIL***时， 沉淀质量不变，说明混合物中NaOH058g沉淀是Mg(OH)5* 由镁原子守桓可知：(MgCh) =nMg(OH)2= 05$ gn-58 g niol = 0/01 mol/ m(AIgCl/) - 0/95 昏从10 niL开始到沉淀最大值时反应的离子方程氐为/A1O + H* +H：O=AI(OHh JL消耗盐醱的体祺为20 mL -10 tnL = 10 niL/由卷原子守恒可知：/i(AlClj) = m(A1O)= m(H ) = 0/01 molX0*5 mol L = 0*005 mol/ ni(AlCl5)= 0/6675 g/沉淀量最大处，溶液中的溶质只有NaCI，由钠、***元素原子守恒可知：n(NaOH) = n(CI -)=n(HCI) + 2n(MgCI2) + 3n(AICI3) = 0/02 L x 0/5 mol/L + 2 x 0/01 mol + 3 x 0/005 mol = 0/045 mol，故 m(NaOH) = 0/045 mol x 40 g/mol
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