1、第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质：1、 钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。（二）、化学性质：NaMgAlFe与常温：4Na + 02= 2Na2O占燃：八、）、八W 常温下生成氧化膜，点常温下氧化生成致密氧化纯氧中点燃生成Fe3O42Na 1 On点谯Na2O2燃燃烧：膜：4AI + 3O2 = 2AI 203022Na 1 02现象：熔化燃烧，火焰3Fe + 20
2、2Fe3O4八// I小、/I?/呈***，生成淡 ***的固体2Mg + O 22MgO与H202Na+2H2O=2NaOH+H2f现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应 ，与热 水较快的反应：Mg+2H 2O=Mg（OH） 2+H2f受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应3 Fe4H2OFe304+4H2与酸2Na+2H+=2Na1+TI2iiMg +2H + = Mg 2+ + H2?2AE6Hr*y2Al3+3H2/iFe2n+/Fc2+H2ii与盐2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2 J +N2SO4+H2T 现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu 2+=Mg 2+
3、Cu置换出较不活泼金属2A1+3Cu2 + =2AIk+3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+现象：溶液***变为浅绿色与碱与水反应不反应2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2 +3H2f2mol铝做还原剂6mol水做氧 化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠Na20Na2O2(过氧根 O22-)化合价（0）-2-1颜色状态白色粉末淡***粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOHSITaji2O+3 tfS&现象：放热，有气泡产生，带火星木条复 燃，滴加酚酞先变红，后褪色与CO2反应Na2O
4、+CO2=Na2CO3用途I2N 取。2十 2COqIi供氧剂、漂白剂（二）、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。碱性比N&CO3弱稳定性稳定，加热不分解。不稳定：2NaHCO3 丄 Na2CO3 + H2O + CO2 T现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液 滴与酸分两步： CO32-+H+= HCO3- H+HCO3-=CO2f +HO总反应：CO32-+2H+=CO2 T +HOH+HCO3-=CO2T +HO比Na2CO3反应剧烈与 CaCl2Ca2+CO32-=
5、CaCO3 J不反应与 NaOH不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa(OH )2Ca2+CO32 =CaCO3 JNaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3 J + H2O+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2 (过量)=CaCO3 J + 2H2O+Na2CO3用途制玻璃等中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等相互转化Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3 N&CO3 + H2O + CO2 TNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 可用来除杂1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立
6、刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。（3）、加入CaCb、BaCb溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是 NaHC03/相对不剧烈的是NazC03。2、NaHC03 与 Na?C03 除杂：Na2CO3 固体（NaHC03）/力卩热；Na2CO3溶液（NaHC03）/适量 NaOHNaHCO3 溶液（Na2CO3）/足量 C02（三）钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物（二）、Al3+、AI02-、Al（0H） 3相
7、互转化1/ AI3+和0H-互滴现象不同：（1）0H-滴到Al3+中：先沉淀后澄清； Al3+ + 3 0H_ =AI（0H） 3 JAI(0H) 3 + 0H- = AI02- + 2 H20(2) AI 3+到0H-中先澄清：后沉淀 AI 3+ + 40H二 AI02- + 2 H20 AI 3+ +3AI0 2 - +6H20=4AI(0H) 3 J（一）、铝的氧化物和铝的氢氧化物AI 2。3AI(0H) 3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Al203+6HCI=2AICI 3+3H20Al(Oil)3+3H=AJ+3H2O与强碱反应AI 203+2Na0H=2
8、NaAI0 2+H20A1(OH)3+OH-AO2+2H 2o热稳定性稳定2A1(O11)3=A12O3+3H2O实验室制备AI3+3NH3/H20= AI(0H) 3 h3NH4 + 2AI02-+C02+3H20 = 2 AI(0H)3 J C032-用途作耐火材料，冶炼铝原料净水剂、中和胃酸8总反应：AI 3+ + 40H二 AI02- + 2 H202/ NaAI02和***-互滴现象不同：(1)***滴到NaAI02中：先沉淀后澄清/ AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(2) NaAIO2滴到***中先澄清后沉淀 AIO2
9、-+4H+ = AI3+ + 2H2OAI 3+ +3AIO 2 - +6H2O=4AI(OH) 3 J3铝三角(1) /AI3+与AI(OH) 3的相互转化：AI3+弱碱或少量强碱AI(OH) 30AI3+ + 3NH3 HO=AI(OH) 3 ；+ 3NHAI3 + + 3OH_ =AI(OH) 3 J(2) / AI3 +与AIO的相互转化：Al 3+过量强碱AIO oAI3+ + 4OH-=AIO + 2H2O(3) / AI(OH) 3与AIO的相互转化：AIO弱酸或少量强酸AI(OH) 3oAI(OH) 3强酸 AI3 + oAI(OH) 3 + 3H =AI3 + 3H2OAIO
10、过量强酸AI3+ oAIO + 4H+=AI 3+ + 2H2OAI(OH) 3强碱 AIO oAIO + CO2(过量)+ 2H2O=AI(OH) 3 J+ HCOAI(OH) 3+ OH- =AIO + 2出02AIO + CO2(少量)+ 3H2O=2AI(OH) 3 J+ COAIO + H + (少量)+ H2O= AI(OH) 3 J4 硫酸铝钾：(1) 电离方程式：KAI(SO4) 2=K+ + AI3+ + 2SO42-(2) 明矶化学式 KAI(SO 4)2 12 H2O/用途：净水剂：Al3+ + 3 H20 = AI(0H)3(胶体)+ 3H十，氢氧化铝胶体的吸附能力很强
11、/ 可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。5/ 焰色反应：是元素的性质，是物理变化；钠的焰色是***，钾的焰色是紫色(透过蓝色钻玻璃)实验操作步骤：洗，烧，蘸，烧，洗(三) 铝及其化合物之间的关系：戒汕通狀擔密四、铁的重要化合物(一)、铁的氧化物FeOFe2O3FesO4 (FeO 2Oe)颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁铁与酸FeO+2HCI=FeCb+H2OFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2OFe3O4 + 8H + = Fe+2Fe3+ + 4出0铁价态+2+3+2，+3用途制红色油漆和涂料，炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(二)、铁的氢氧化物Fe(OH)2
12、Fe(OH)3颜色白色固体红褐色固体与酸反应Fe(OH)2+2HCI=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCI=FeCI 3+3H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备Fe2+2OH=Fe(OH)2i： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为 红褐色沉淀Fe3+3OJT=Fe(OH)3iJ红褐色沉淀(三) 铁盐和亚铁盐3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)31、Fe3+、+ F：的检验：加强碱有红褐色沉淀：(1)Fe3* 的检验：FeCb+3NaOH= Fe(OH)3 J +
13、3NaCIFe3+ KSCN溶液呈血红色： Fe2+ KSCN溶液颜色无明显变化 ***水溶液变成 红色2F?+ + C12 = 2 Fe3+ + 2Cl -3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3 加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCb+2NaOH = Fe(0H)2 J +2NaCI(2) Fe2+的检验/4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、铁三角/1/ Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2*、Fe3+(1)Fe能被S、Fe3*、Cu2+ H +等较弱氧化剂氧化为FeT/如 Fe+ SFeS/ Fe* 2Fe3* =3Fe2+0Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3*
14、/如2Fe+ 3Cb点燃2FeCb。2/ Fe2*既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3*，也可以被还原为Fe 当Fe2*遇到强氧化剂(如 CI2)时，被氧化为Fe3*/如2F62* Cb=2Fe3* + 2CI 当Fe2*遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为 Fe/如：Fe2*Zn=Zn2*Fe/ FeO* COFe+ CO203/ Fe3*具有较强氧化性，可被还原为 Fe2*或FeFe3*被 C、CO、Al 等还原为 Fe/如：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe* 3CO2/ Fe2O3+ 2AI 高温 2Fe* AI2O3(2)Fe3*被 Fe、Cu 等还原为 Fe2
15、* /如：2Fe3* + Cu=2Fe2* Cu2*注意：1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是f与水反应形成Fe(OH)胶体：f* + 3 H2O = Fe(OH)3(胶体)+ 3H*四、铁及其化合物转化关系：I小厂Alco-五、铜及其化合物(一) 、铜：(1) 物理性质：颜色：红色(紫红色)金属(2) 化学性质：价态/+1(不稳定)+2(稳定)与某些非金属单质反应：与氧气反应：2Cu + 02仝二2CuO与硫反应：2Cu + SCU2S （黑色物质）与***气反应：Cu + CD仝鑿CuCb （棕***的烟） 、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2
16、H2SO4（浓）_ CuSO4+SO2 T +2H0Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2 NO2 T+ 2出03Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NO T+ 4H2O 、与某些盐反应：2FeCb + Cu = 2FeCb + CuCb （印刷电路板）（二）、铜的氧化物：CuO（黑色）/Cu2O（红色）、与酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O（2）、与还原性物质（如 H2、CO、C等）反应：CuO + CO = Cu + CO2（三）、铜的氢氧化物及其反应Cu（OH）2：蓝色物质，不溶性弱碱受热分解（是难溶碱的共性）Cu（OH）
17、2CuO + H2O（四）、铜盐及其反应：碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2 T +HOT（五）铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、 钠在空气中燃烧 2Na + 02型=Na2O2钠块在空气中变暗4Na+2N&O2、 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 T 2N+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 T3、 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T 2N&O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH _ + O2 TNa2O+ H2O= 2NaOH4、2N&O2 + 2CO2
18、= 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与***反应 纯碱溶液中滴加***：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 T CO32+ 2H + = H2O + CO2T ***中滴加纯碱溶液至过量：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClCO2_ + H+ = HCO3_NaHCO3+ HCl = NaCl+ H2O+ CO2 THCOs_+ H += H2O + CO2 T6、2NaHCO3 _ Na2CO3 + H2O + CO2 T7、 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3_+ OH _= H2O + CO32_8、Na2C
19、O3+H2O+CO2 =2NaHCO39/ 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3*+ 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 yHzO+NaOH10/ 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 J +N2SO4+H2 T二、与铝有关化学反应方程式：1铝箔在氧气中剧烈燃烧：4AI + 3d 皿 2AI2O32/ 2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2f2AI + 6H+ = 2AI3+ 3H2 T3/ 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2 T 2AI + 2OH - + 2H2O = 2AIO2- + 3出匸4/ A
20、I2O3 + 2NaOH 2NaAIO2 + H2OAI2O3 + 2OH - = 2AIO2- + H2O5/ AI 2(SO4)3 + 6NH3 H2O= 2AI(OH) 3 并(NH4)2SO4 AI3+ + 3 NH3 H2O = AI(OH) 3 ；+ 3NH4+6/ AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2OAI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 3H2O7/ AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO2 + 2 H2O AI(OH) 3 + OH- = AIO2- + 2 H2O8 9/ AI 3+ + 3 H2O = AI(OH) 3(胶体)+ 3H+11/ Al3+ + 3 OH_ =AI(OH) 3 JAI(OH) 3 + OH- = AIO2- + 2 H2OAl3+ + 4OH - = AIO2- + 2 H2O12/ AIO2-+H+H2O=AI(OH)3 J AI(OH3 + 3H+ = AI3+ + 3出0AIO2-+4H+
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